题目内容
13.下列说法不正确的是( )A. | 核素${\;}_{1}^{2}$H的中子数是0 | |
B. | 12C和14C互为同位素 | |
C. | 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 | |
D. | CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 |
分析 A.中子数=质量数-质子数;
B.同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子;
C.同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称;
D.同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称.
解答 解:A.中子数=质量数-质子数=2-1=1,故A错误;
B.12C和14C具有相同的质子数和不同的中子数的碳原子,互为同位素,故B正确;
C.金刚石、石墨和富勒烯是碳元素组成的性质不同的单质,互称同素异形体,故C正确;
D.CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式和不同结构的有机物,互为同分异构体,故D正确.
故选A.
点评 本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别,难度不大,注意把握概念的内涵与外延.
练习册系列答案
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4.在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. | Ag+、Cl-、NO3-、K+ | B. | K+、Cu2+、SO42-、NO3- | ||
C. | K+、Mg2+、Cl-、OH- | D. | NH4+、SO42-、NO3-、Na+ |
8.常温下能与水反应的金属单质是( )
A. | SiO2 | B. | Br2 | C. | Na2O | D. | Na |
18.已知氧化性Br2>Fe3+.向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2,充分反应.下列说法不正确的是( )
A. | 离子的还原性强弱:Fe2+>Br->Cl- | |
B. | 当a≥2b时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
C. | 当a=b时,反应后的离子浓度:c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=1:2:2 | |
D. | 当3a≤2b时,发生的离子反应:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
5.下列食品、调味品的制作过程中,没有发生化学变化的是( )
A. | B. | C. | D. |
2.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是:C. (从下列选项中选出).
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
(3)实验数据如下表:①请填写下表中的空白:
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=-56.8kJ/mol ( 取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)abc.a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是:C. (从下列选项中选出).
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
(3)实验数据如下表:①请填写下表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)abc.a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.
3.下列关于氯气的叙述中不正确的是 ( )
A. | 可用向上排空气法收集少量的氯气 | |
B. | 与水反应生成的次氯酸是一种弱酸 | |
C. | 将氢气和氯气混合光照,能安静地燃烧,产生苍白色火焰 | |
D. | 与氢氧化钠溶液反应时,Cl2既被还原,同时又被氧化 |