[题目]下列叙述错误的是( )A.维生素C又称“抗坏血酸 .能帮助人体将食物中摄取的.不易吸收的转变为易吸收的.说明维生素C具有强氧化性B.我国科学家屠呦呦因发现了一种可以有效降低疟疾患者死亡率的药物一青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖C.葡萄糖主要用于食品加工.医疗输液.合成补钙及维生素C等,淀粉可用于药片的赋形剂D.有机三大合成材� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述错误的是（　　）

A.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，说明维生素C具有强氧化性

B.我国科学家屠呦呦因发现了一种可以有效降低疟疾患者死亡率的药物一青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖

C.葡萄糖主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙及维生素C等；淀粉可用于药片的赋形剂

D.有机三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的

【答案】A

【解析】

A. 将Fe3+转变为Fe2+，铁离子被还原，说明维生素C具有还原性，故A错误；

B. 我国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，故B正确；

C. 葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药物及维生素C等，故C正确；

D. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的， D正确；

答案选A。

练习册系列答案

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A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B.苯、苯乙炔、甲苯、苯酚分子中所有原子都共平面

C.分子式为C5H12O且能与钠反应产生氢气的有机物的同分异构体有8种

D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应

【题目】Ⅰ．某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得到固体，用稀盐酸溶解，然后加试剂调节溶液的pH，经系列操作可得氯化铜晶体。请回答：

（1）电解精炼粗铜时，阴极发生的电极反应为__________。

（2）调节溶液pH的合适试剂为__________。

A．CuO B．Na2CO3 C．Cu2(OH)2CO3 D．稀氨水

（3）在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热后生成CuCl沉淀，写出离子方程式__________。

Ⅱ．某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8gB和气体单质C，单质C在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：

（4）A中所含的元素为__________（用元素符号表示）。

（5）写出A隔绝空气加强热的反应方程式__________。

（6）写出SCl2与氨反应的化学方程式__________。

【题目】科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

(1)基态Li原子核外电子有___种不同的运动状态，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为__。

(2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为__________。

(3)亚氨基锂(Li2NH) 中所含的元素，电负性由大到小排列的顺序是_________。

(4)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是_______。

(5)NH3BH3 (氨硼烷，熔点104℃)与______(写出一种分子)互为等电子体。可通过红外光谱测定该分子的立体构型，NH3BH3中B的杂化轨道类型为________。

(6)一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，原子之间的作用力是_______。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为______。

【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。

（2）装置E中的现象是______。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图所示：

①步骤I中通入Cl2的作用是________。

②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。

③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_______。

【题目】下列装置或操作不能达到实验目的的是

A	B	C	D

分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液	除去乙炔中的硫化氢	检验反应生成的气体中含有乙烯	酸性：醋酸>碳酸>硼酸

A. A B. B C. C D. D

【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：

下列说法正确的是

A. 反应①、②均是取代反应

B. 反应③、④的原子利用率均为100％

C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

【题目】下列说法正确的是

A.反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 达平衡后，加入A平衡向正方向移动

B.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △ H = -197 kJ·mol-1，升高温度，正反应速率减小

C.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡后, 若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，平衡向正方向移动，则N2的转化率一定变大

D.在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡

【题目】下列说法正确的是（ )

A.、、CO均为酸性氧化物

B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质

C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物

D.纳米铁粉去除水体中的和植物油酸败都是发生了氧化还原反应

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