已知X.Y.Z.W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素.且原子序数依次增大.X.W同主族.Y.Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y.Z原子最外层电子数之和.Y的氢化物分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.试推断:(1)X.Y.Z.W四种元素的符号: X .Y .Z .W (2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液弱显碱性的化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X     、Y       、Z       、W
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液弱显碱性的化合物的电子式为                     。
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是       ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是                   。

（1）X:H Y:N Z:O W:Na
(2)
(3) NH₄ NO₃NH₄⁺+4OH^-= NH₃↑+ H₂O

解析试题分析：(1) X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，则X是H元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，Y是N元素；则Z是O元素；W则为Na元素。
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液弱显碱性的化合物是NH₃，其电子式为；
（3）由H、N、O所形成的离子化合物是NH₄ NO₃；W的最高氧化物的水化物是氢氧化钠，二者反应生成氨气，离子方程式为NH₄⁺+4OH^-= NH₃↑+ H₂O。
考点：考查元素推断，电子式、离子方程式的书写

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相关题目

(8分)下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

①
		②	③	④
⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
⑴ 画出元素②的原子结构示意图          。
⑵ 属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
⑶③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是       （填元素符号）。
⑷ 元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是      ，      。
⑸ 元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：                            。

【物质结构与性质】
某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素
组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的
二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。
（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为  。（用元素符号表示）
（2）D元素原子的最外层电子排布图为                    。
（3）该配位化合物的化学式为______，配体的中心原子的杂化方式为     。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                  。
（5）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为    ，分子中含有    个σ键，   个π键。
（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为      。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式         。

液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
（1）写出羰基硫的电子式         ，羰基硫分子属于           （选填“极性”、“非极性”）分子。
（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        。
a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H₂S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式         ，负极的反应产物为            （填化学式）。
为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H₂S再除去：COS + H₂ CO + H₂S
（4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K      ，反应速率        （均选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是     。
a．容器内气体密度保持不变           b．容器内温度保持不变
c．c(H₂)＝c(H₂S)                    d．υ(H₂)_正＝υ(H₂S)_正
（6）已知该反应的平衡常数很大，说明                     。

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23,中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)W在元素周期表中的位置为          ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是        (用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为          ;B的电子式为           。化合物ZY中存在的化学键类型为          。
(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为  ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为   。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (用化学式表示)。
(4)用RCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为            。检验溶液中R³⁺常用的试剂是           ,可以观察到的现象是        。
(5)Z

W合金(Z₁₇W₁₂)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z₁₇W₁₂+17H₂

17ZH₂+12W,得到的混合物Q(17ZH₂+12W)在6.0 mol·L^-1HCl溶液中能完全释放出H₂。1 mol Z₁₇W₁₂完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H₂的物质的量为。

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为               ，ZX的电子式为          。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是              （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是                 （写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有       、       （写出其中两种物质的化学式）。
（4）X₂M的标准燃烧热ΔH＝－a kJ·mol^－1，写出表示X₂M标准燃烧热的热化学方程式：               。

位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径
最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：     、     、     。
(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：                        。
(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：                                                       。
(4)用电子式表示化合物C₂B的形成过程：                                    。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

元素	信息
B	其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
D	其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的
E	元素原子最外层比次外层少2个电子
C、F	两种元素的原子最外层共有13个电子

则：(1)B的原子结构示意图为       。
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是       (写化学式)。
(3)C与D形成的化合物的化学式是       ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于       ；请写出该化合物对应水化物电离的方程式                              。
(4)F的单质在反应中常作       剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式                                                                       。

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

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