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常见的一种锂离子电池的工作原理为LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列说法正确的是
A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe?=LiCoO2
B．充电时锂离子由阴极流向阳极
C．放电时，负极的电极反应式为6C+xLi++xe-=LixC6
D．放电时锂离子由负极流向正极
D

试题分析：A、充电，为电解池，阳极发生氧化反应，为失电子，错误；B、充电为电解池，阳离子向阴极移动，错误；C、放电是负极发生氧化反应，失电子，错误；D、原电池中阳离子向正极移动，正确。
练习册系列答案
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某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
 
①图中X溶液是_____________________________；
②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；
③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是__________极；
②图丙中的②线是______________的变化。
③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O=Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。
钠硫高能蓄电池的结构如图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池的反应原理为电池工作温度为320℃。下列说法错误的是
A．a为电池正极，b为电池负极
B．电池放电时，正极反应为
C．电池充电时．Na所在电极连接电源正极
D．M的作用为导电和隔离钠和硫
有关下列①～④四个装置的描述正确的是
A．装置①工作时溶液中OH—向阳极移动，因此阳极附近溶液先变红色
B．装置②中Zn作正极，Cu作负极
C．根据装置③可实现对铁制品表面镀铜
D．根据装置④可实现对铁闸门保护
某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+ Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列推断不正确的是（  ）
A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 +2e－→Fe+2OH－
C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3 +3H2O+2e－→2Ni(HO)2 +2OH－
D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
有关下图装置的说法中正确的是
A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀
B．若两电极直接连接，则负极反应一定是：Fe-2e→Fe2＋
C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多
D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡
下列条件下钢铁不易被腐蚀的是：
A．电解食盐水铁做阴极
B．酸雨
C．镀锡铁镀层被破坏
D．潮湿空气
下图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池，对此装置的分析合理的的是
A．该装置中Cu极为正极
B．一段时间后锌片质量减少
C．b极的电极反应式为H2—2e—=2H+
D．一段时间后，硫酸铜溶液的浓度不变
如下图所示，下列叙述正确的是 （   ）  
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X为滤纸接触处变红

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