题目内容

下列条件下钢铁不易被腐蚀的是：
A．电解食盐水铁做阴极
B．酸雨
C．镀锡铁镀层被破坏
D．潮湿空气
A

试题分析：A、用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，阴极上带负电荷，易发生还原反应，保铁不被腐蚀；B、酸雨呈酸性，铁、杂质和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，另外H+离子浓度高，加快腐蚀速率；C、铁的还原性强，Fe―2e―=Fe2+腐蚀更快；D、提供原电池反应的发生所需条件，加快腐蚀速率。选A。
考点 ：金属防腐
练习册系列答案
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下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（  ）
A．⑤④③②①B．⑤④①②③C．⑤③④①②D．①②④③⑤
电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是
A．铁电极的电极反应式为：Fe—2e—=Fe2+
B．通人甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O
C．为增强污水的导电能力，可向污水中加人适量工业用食盐
D．若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0. 5 mol甲烷
常见的一种锂离子电池的工作原理为LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列说法正确的是
A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe?=LiCoO2
B．充电时锂离子由阴极流向阳极
C．放电时，负极的电极反应式为6C+xLi++xe-=LixC6
D．放电时锂离子由负极流向正极
有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是
A．钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释
B．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀
C．在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法
D．钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀
原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

装置①                装置②                    装置③
A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e = Fe2+
B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反应混合物中的不溶物；
③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法错误的是
A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B．步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子
D．步骤③的反应也可以设计成原电池
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为，下列说法正确的是（   ）
A．充电时，电池的负极反应为LiC6-e-=Li+C6
B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2
C．羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3+
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．钢管与电源正极连接时，钢管可被保护
D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

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