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钠硫高能蓄电池的结构如图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池的反应原理为电池工作温度为320℃。下列说法错误的是
A．a为电池正极，b为电池负极
B．电池放电时，正极反应为
C．电池充电时．Na所在电极连接电源正极
D．M的作用为导电和隔离钠和硫
C

试题分析：Na只具有还原性，发生氧化反应所以b为负极，A正确；充电时钠所在的极发生还原反应，故应接电源的负极，C错。
练习册系列答案
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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是  （ ）
A．常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（  ）
A．⑤④③②①B．⑤④①②③C．⑤③④①②D．①②④③⑤
甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的    （填“铁”或“碳”）棒；乙池中的    （填
“阴”或“阳”）极。
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是                      。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式：                                 。
②甲池中碳极上电极反应方程式是                            ，乙池碳极上
电极反应属于          （填“氧化反应”或“还原反应”）。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现
蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的C12和I2物质的量
之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为            。
④若乙池中转移0．1 mol e-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=   （不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）
把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（  ）
A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近
下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是
A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极
B．阴离子分别向负极和阴极迁移
C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极
D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极
电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是
A．铁电极的电极反应式为：Fe—2e—=Fe2+
B．通人甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O
C．为增强污水的导电能力，可向污水中加人适量工业用食盐
D．若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0. 5 mol甲烷
常见的一种锂离子电池的工作原理为LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列说法正确的是
A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe?=LiCoO2
B．充电时锂离子由阴极流向阳极
C．放电时，负极的电极反应式为6C+xLi++xe-=LixC6
D．放电时锂离子由负极流向正极
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为，下列说法正确的是（   ）
A．充电时，电池的负极反应为LiC6-e-=Li+C6
B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2
C．羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

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