题目内容
【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)操作③可选用的有机试剂是________(只填一种)。步骤②生成的离子方程式_______。
(2)操作过程③可以分解为如下几步:
A.将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层;
B.把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准,旋开活塞,用烧杯接收液体;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
(a)过程③正确操作步骤的顺序是(填编号字母)__________;
(b)上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。
【答案】 CCl4(或苯、汽油等) Cl2+2I-=2Cl-+I2 CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同,液体能够顺利流下
【解析】试题分析:本题以海带为原料提取单质碘的流程为载体,考查离子方程式的书写,萃取分液实验。
(1)操作③为将含I2的水溶液→含I2的有机溶液,即加入的有机试剂将I2萃取到有机层中,可选用CCl4、苯、汽油等。步骤②通入适量Cl2将I-氧化成I2,反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。
(2)(a)操作③为萃取分液实验,萃取分液实验的步骤为:检查分液漏斗是否漏液→混合振荡→静置→分液;则过程③正确操作步骤的顺序是:CBDAEF。
(b)E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是:使分液漏斗内的气压与大气压相同,液体能够顺利流下。
【题目】硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可做有机溶剂.制备硝基苯的过程如下: ①配制混酸:组装如图反应装置.取100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中.把18 mL苯加入三颈烧瓶中.
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀.
③在50﹣60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品.已知
(i) +HNO3(浓) +H2O
(ii)可能用到的有关数据列表如下
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度(20℃)/gcm﹣3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
1,3﹣二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
浓硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
浓硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
请回答下列问题:
(1)配置混酸应先在烧杯中先加入 .
(2)恒压滴液漏斗的优点是 .
(3)实验装置中长玻璃管可用代替(填仪器名称).
(4)反应结束后产品在液体的层(填“上”或者“下”),分离混酸和产品的操作方法为
(5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净? .
(6)为了得到更纯净的硝基苯,还须先向液体中加入除去水,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯,则硝基苯的产率为(保留两位有效数字).若加热后,发现未加沸石,应采取的操作是 .