题目内容

【题目】有机物D具有酸性和强氧化性，是一种高效广谱杀菌剂，其制备路线如下：

已知：A在标况下的密度为1.25gL-1，B具有酸性，C能发生银镜反应。请回答：

（1）A的结构简式______。

（2）C→D的反应类型______。

（3）B→D的化学方程式______。

（4）下列说法不正确的是______。

A．由石油得到A的方法称为裂化

B．若A在一定条件下能与B发生加成反应，则其产物可能为乙酸乙酯

C．有机物D能杀菌消毒的主要原因是含有-COOH结构

D．C能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，其原理相同

【答案】CH2=CH2 氧化反应 CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O AC

【解析】

A在标准状况下的密度为1.25gL-1，则A的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，A来源于石油，则A为CH2=CH2，由流程图可知，A氧化生成B，B具有酸性，则B为CH3COOH，A氧化生成C为CH3CHO，B与过氧化氢发生氧化反应生成D为CH3COOOH，C与氧气发生氧化反应生成D。

（1）由上述分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；

（2）由C、D的分子式可知，O原子数增多，C→D 的反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；

（3）B→D的化学方程式为CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O，故答案为：CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O；

（4）A．由石油得到A 的方法，为饱和大分子转化为不饱和小分子，称为裂解，故A错误；

B．若 A 在一定条件下能与B发生加成反应，则其产物为CH3CH2OOCCH3，为乙酸乙酯，故B正确；

C．有机物 D 能杀菌消毒的主要原因是含有-O-O-结构，具有强氧化性，故C错误；

D．C为乙醛，含-CHO，能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，其原理相同，均为氧化反应，故D正确，故答案为：AC。

练习册系列答案
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（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。

（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。

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（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

【题目】下列关于离子方程式的评价正确的是

选项

离子方程式

评价

A

将1molCl2通入到含2molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl－

正确；Fe2＋的还原性强于I－

B

用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

错误；应生成Mg(OH)2沉淀

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O+ClO－===HClO+HSO3－

正确；H2SO3的酸性强于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋+2HCO3－+2OH－===MgCO3↓+2H2O

正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶

A.AB.BC.CD.D

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（1）用双线桥法表示电子的转移的方向及数目___。

（2）该反应中的氧化剂是___，还原剂是__。

（3）该反应中的氧化产物是__，还原产物是__。

（4）该反应中体现了稀硝酸的性质有__、__。

（5）将其改为离子反应方程式__。

（6）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（7）若反应中转移的电子的物质的量是0.9mol，则生成NO的体积为__（标准状况），被还原的硝酸为__mol。

（8）H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，在该反应中每一摩尔H2SO4参加反应，转移的电子的物质的量为____。

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②0.01mol·L－1的NaHA溶液

③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

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B.的离子反应方程式为

C.漂白液的目的是氧化除铁,该过程中涉及的氧化还原反应为

D.中漂白液要适量,若过量则可能产生有毒的气体氯气

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