题目内容
【题目】下列关于离子方程式的评价正确的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1molCl2通入到含2molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl－ | 正确；Fe2＋的还原性强于I－ |
B | 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O | 错误；应生成Mg(OH)2沉淀 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O+ClO－===HClO+HSO3－ | 正确；H2SO3的酸性强于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋+2HCO3－+2OH－===MgCO3↓+2H2O | 正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A．I-的还原性强于Fe2+，所以正确的离子方程式为：
，A项错误；
B．惰性电极电解氯化镁溶液时，Cl-被氧化成Cl2，水电离的H+被还原为H2，同时Mg2+与电解过程中生成的OH-反应，生成沉淀，B项正确；
C．向NaClO溶液中通SO2会发生氧化还原反应，SO2被氧化生成
，ClO-被还原为Cl-，C项错误；
D．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，因此Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH反应，最终生成Mg(OH)2沉淀，D项错误；
答案选B。
【题目】温度T℃时，在3个体积相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1，其起始时投料、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化如表所示：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系热量的变化(均为正值) | |||
CO | H2O(g) | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 32.8kJ |
② | 8 | 2 | 0 | 0 | Q1 |
③ | 0 | 0 | 1 | 4 | Q2 |
下列说法中不正确的是
A.容器②中热量变化：Q1＝65.6kJ
B.平衡后容器①②中各组分体积分数相同
C.三个容器达平衡时，①中的CO、②中的H2O(g)、③中的CO2的转化率相等
D.保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2(g)，平衡不移动
