题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
①金属和非金属化合形成离子键
②离子键是阳离子，阴离子的相互吸引
③两个非金属原子间不可能形成离子键
④非金属原子间不可能形成离子键
⑤离子化合物可能含有共价键
⑥共价化合物中可能有离子键
A. 
B. 
C. ③ ⑤D. 
【答案】C
【解析】
①金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；
②离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引和排斥力，故错误；
③两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；
④非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；
⑤离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；
⑥共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误。
所以C选项是正确的。
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | b | c | |||||||||||||||
e | f | ||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）写出元素e的基态原子电子排布式________________，其未成对电子数为________。
（2）c在空气中燃烧产物的分子构型为_____，中心原子的杂化形式为______杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为______杂化。
（3）b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中b原子的配位数为_____，表示原子空间占有率的代数式为_____________。
②该晶体的密度为_____________g/cm3（用含有关字母的代数式表示）。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是__________（填元素符号）。
