题目内容

【题目】(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况.试判断,违反了泡利原理的是_____,违反了洪特规则的是______

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是________

(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能:Na________Mg,Mg________Ca。

②电负性:O________F,F________Cl。

③能量高低:ns________(n+1)s,ns________np。

【答案】 1s22s22p63s23p4 H2SO4

【解析】1)泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子;洪特规则:在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同;

2)同一元素的原子中,基态和激发态原子的核外电子总数相等,根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式;在主族元素中,元素的最高化合价等于其族序数,从而确定其最高价氧化物对应的水化物;

3)根据电负性、电离能的变化规律解答;电子的能层越大其能量越高,同一能层的电子,按spd能量逐渐增大。

1)泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子,所以违反泡利不相容原理的是②;洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同,因此违反洪特规则的有③;

2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子,根据构造原理知,其基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p4,该元素是S元素,S元素最外层有6个电子,其最高化合价是+6价,其最高价氧化物对应的水化物是硫酸,其化学式为H2SO4

3)①同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族元素大于相邻元素,同一主族元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,所以第一电离能:NaMgMgCa

②同一周期中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,同一主族中,元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以电负性:OFFCl

③电子的能层越大其能量越高,同一能层的电子,按spd能量逐渐增大,所以能量高低:ns<(n+1snsnp

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