Question

18．13克锌和足量的盐酸反应
（1）在标准状况下，能生成多少升氢气？
（2）若所用盐酸浓度为1mol/L，需要这种盐酸多少毫升恰好完全反应？

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，
（1）根据转移电子守恒计算生成氢气物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积；
（2）根据转移电子守恒消耗盐酸物质的量，消耗盐酸体积=$\frac{n}{C}$．

解答 解：n（Zn）=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，
（1）根据转移电子守恒得生成n（H₂）=$\frac{0.2mol×2}{2}$=0.2mol，V（H₂）=nV_m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氢气体积为4.48L；
（2）根据转移电子守恒消耗盐酸物质的量=$\frac{0.2mol×2}{1}$=0.4mol，消耗盐酸体积=$\frac{n}{C}$=$\frac{0.4mol}{1mol/L}$=400mL，
答：需要这种盐酸400mL恰好完全反应．

点评 本题考查化学反应方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大．