题目内容

10．向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不含有（　　）
A．Cl2B．I-C．Br-D．Cl-

分析 卤素单质氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞I2，所以氯气能氧化溴离子、碘离子，溴能氧化碘离子，据此判断溶液中存在微粒．

解答 解：卤素单质氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞I2，所以氯气能氧化溴离子、碘离子，溴能氧化碘离子，混合溶液中含有Br2，溶液中可能含有Cl2、Br-，一定含有Cl-，因为碘离子能被溴氧化，所以一定不含碘离子，故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，明确卤素单质氧化性强弱顺序是解本题关键，知道离子反应先后顺序，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1．下列叙述正确的是．（　　）
A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为1：4
C．反应中共消耗65 g ZnD．反应中共转移3.6 mol电子
1．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
D．工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O2
18．13克锌和足量的盐酸反应
（1）在标准状况下，能生成多少升氢气？
（2）若所用盐酸浓度为1mol/L，需要这种盐酸多少毫升恰好完全反应？
5．某无色澄清溶液中可能含有Na+、Ag+、Ba2+，Ca2+，SO32-，SO42-，CO32-和Cl-中的一种或几种离子，现进行如下检验操作：
（1）滴加稀盐酸，溶液无明显现象．
（2）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
则溶液中一定存在Na+、SO42-
一定不存在Ag+、Ba2+、Ca2+、SO32-、CO32-
可能存在Cl-．
15．将一定量的Cu（OH）2和CuO的混合物投入2 L 1mol•L-1的盐酸中完全反应后．固体与盐酸均无剩余，则另取等质量的该混合物，用酒精灯加热，充分反应后所得固体的质量为（　　）
A．80gB．160gC．98gD．无法确定
2．下列反应中，放出气体的物质的量最多的是（　　）
A．0.1mol Fe与足量的盐酸反应B．0.4mol Cu投入到足量的稀硫酸中
C．0.1mol Al与足量的NaOH溶液反应D．0.1mol Fe与足量的水反应
19．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如下图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由：水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比为10：1．
（2）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱pH2之间应满足的关系是a+b=14．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的盐酸和pH=11的BOH溶液中，若水的电离程度分别用a1、a2表示，则a1小于a2（填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH与7的关系是无法判断，，判断的理由是如果BOH是强碱，则二者混合，酸剩余，所以pH小于7，假设BOH是弱碱，则BOH的浓度会大于0.001mol/L，但是和0.01mol/L的盐酸相对浓度大小无法判断．
（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液与0.02mol•L-1的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=10．
16．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

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