题目内容

8．将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2（g）?2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断

分析 在相同温度下发生反应2SO2+O2?2SO3，该反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析．

解答 解：2SO2+O2?2SO3反应为气体物质的量减小的反应，
若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，
乙容器压强大于甲容器压强，
增大压强，平衡向正反应方向移动，
当甲中的SO2的转化率为p%时，则乙容器中SO2的转化率应是大于p%，
故选B．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响．

练习册系列答案
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18．某化学活动小组欲检验Fe、Al金属活动性的强弱，甲同学选用1mol•L-1的硫酸．乙同学选用18.4mol•L-1的硫酸．甲同学将Fe、Al直接插入1mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不连接．Fe、Al棒上均有气泡放出；若连接电流表．发现Fe为正极．Al为负极．乙同学将Fe、Al直接插人18.4mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不连接．Fe、Al棒均无明显变化．连接电流表．电流表示数为0．
（1）①写出甲同学所做实验中．Fe、Al连接电流表时．发生反应的总化学方程式：2Al+3H2SO4═2Al2（SO4）3+3H2↑；
    ②乙同学观察到电流表示数为0的原因是铁和铝在浓硫酸中会发生钝化，不能形成自发的氧化还原反应．
    ③甲同学所得结论是铝的金属活动性比铁强
（2）已知常温下，A1（0H）3的Ksp=3.2×10-34，该温度下向甲所做实验的废液中加入NaOH溶液至pH=5，试判断该温度下Al3+是否沉淀完全？是（填“是“或“否”）．此时溶液中的Al3+的浓度为3.2×10-7mol/L．
19．下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（　　）
XYZ
A氧化物化合物纯净物
B中和反应复分解反应氧化还原反应
C胶体分散系混合物
D强酸电解质化合物
A．AB．BC．CD．D
16．二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要产品有吗啉及其衍生物1，4-二恶烷（    ）等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业，用途十分广泛．二甘醇（物质D）一般的合成路线为：

请回答下列问题：
（1）下列有关二甘醇和甘油的说法，不正确的是AB．
A．二甘醇和甘油是同系物
B．分离二甘醇和甘油可采用分液的方法
C．二甘醇和甘油都能和乙酸发生酯化反应
D．二甘醇和甘油都能发生催化氧化反应
（2）过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为裂解．
（3）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，E的键线式是：E≡
（4）为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热，该反应属于取代反应（填反应类型）
（5）反应Ⅲ的化学方程式为：2HO-CH2-CH2-OH$→_{△}^{浓硫酸}$2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O．
3．（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；
②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为PH3+H2O=PH4++OH-．
（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为KAl（SO4）2.12H2O．
（3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160kJ/mol．
13．具有相同的电子层结构的四种微粒：aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（　　）
A．一定都是短周期元素B．原子序数：B＞A＞C＞D
C．单质的还原性：B＞AD．气态氢化物的稳定性：D＞C
20．锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1．下列叙述正确的是．（　　）
A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为1：4
C．反应中共消耗65 g ZnD．反应中共转移3.6 mol电子
17．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
A．HC≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$H2C=CHCl
B．C 2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
C．CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$ CO2+2H2O
D．
18．13克锌和足量的盐酸反应
（1）在标准状况下，能生成多少升氢气？
（2）若所用盐酸浓度为1mol/L，需要这种盐酸多少毫升恰好完全反应？

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