题目内容

9．丹参素的结构简式为，下列有关丹参素的说法错误的是（　　）
A．能燃烧且完全燃烧生成CO2和H2OB．不能发生加成反应
C．可以发生酯化反应D．能与NaHCO3、Na反应

分析 A、丹参素只含有CHO三种元素，能够燃烧；
B、苯环能够与氢气加成；
C、丹参素分子结构中含有羧基和羟基，能够发生酯化反应；
D、羧基能够与碳酸氢钠反应，羧基和羟基都能够与Na反应．

解答 解：A、丹参素只含有CHO三种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，故A正确；
B、丹参素中含有苯环，能够发生加成反应，故B错误；
C、丹参素中含有羧基和羟基，能够发生酯化反应，故C正确；
D、丹参素中含有羧基和羟基，羧基能够与碳酸氢钠反应，羧基和羟基都能够与Na反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了据有机物的结构简式判断其具有的化学性质，注意根据官能团的性质判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．同温同压下，下列有关等质量的CO气体与CO2气体的比较中，正确的是（　　）
A．密度比为11：8B．物质的量比为 7：11
C．体积比为 1：1D．分子个数比为11：7
20．5L浓度为0.5mol/L的盐酸溶液中氯元素的质量为88.75，该盐酸溶液恰好能使125g碳酸钙沉淀溶解．
17．下列说法中不正确的是（　　）
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．标准状况下，22.4LO2含分子数为NA
D．标准状况下，8gH2O的体积是22.4L
4．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Ag+、Cl-、NO3-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、Cl-、OH-D．NH4+、SO42-、NO3-、Na+
14．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是（　　）
 ABC 
DE FG
A．氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F
B．简单离子的半径：F＞G＞C＞D
C．1mol EC2中含2mol E-C键
D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键
1．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如框图所示的实验，实验现象及转化关系如框图所示．

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①溶液E加氢氧化钠共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②A和酸性KMnO4溶液反应：2MmO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．
18．已知氧化性Br2＞Fe3+．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应．下列说法不正确的是（　　）
A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-
B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2
D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
19．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
实验小组用如图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：
实验序号5% H2O2溶液的体积（mL）选用试剂选用试剂体积（mL）收集V mL O2所需时间（min）
①10 蒸馏水5 m 
②10 0.1mol/L CuSO4v1 n
③10 试剂M5p
④10 0.1mol/L Na2SO45 m
（1）除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗，打开止水夹，上下移动有刻度的玻璃管，有刻度的玻璃管中液面高度变化，若干燥管中的液面与玻璃管中液面高度不一致，并保持一定的高度差，则气密性良好．
（2）实验①④的主要目的是证明硫酸根离子对H2O2分解无催化效果．
（3）实验②中选用试剂的体积v1=5mL．
（4）实验③中选用的试剂M是Fe2（SO4）3；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好．

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