Question

【题目】将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到的沉淀的质量是l.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到1.12L气体（标准状况）．则原固体混合物中NaHCO3的物质的量为_______，Na2CO3的质量为____。

Answer 1

【答案】0.02mol4.24g

【解析】

1.00g为碳酸钙的物质的量为=0.01mol，故加热碳酸氢钠生成的二氧化碳为0.01mol，则：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
0.02mol0.01mol0.01mol
故原混合固体中NaHCO3的质量为0.02mol；

由方程式可知，加热碳酸氢钠分解生成的碳酸钠为0.01mol，
加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应生成的二氧化碳的物质的量为=0.05mol，由方程式可知加热后剩余的固体中Na2CO3的物质的量为0.05mol，故原混合固体中Na2CO3的物质的量为0.05mol-0.01mol=0.04mol，故原混合固体中Na2CO3的质量为0.04mol×106g/mol=4.24g。