[题目]下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. H2SO4 B. NaHSO4 C. NH3 D. NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A. H2SO4 B. NaHSO4 C. NH3 D. NH4Cl

【答案】D

【解析】A．H2SO4 属于酸，水溶液中电离显酸性，不水解，故A错误；B．NaHSO4 溶液中电离出氢离子抑制水的电离，溶液显酸性，故B错误；C．NH3溶于水和水反应生成一水合氨，一水合氨电离溶液显碱性，故C错误；D．NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，故D正确；故选D。

练习册系列答案

相关题目

(1)1 mol M完全燃烧需要________ mol O2。

(2)有机物N不能发生的反应为________(填字母序号)。

A．氧化反应

B．取代反应

C．消去反应

D．还原反应

E．加成反应

(3)M有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有________种。

(4)物质N与H2反应生成的P(结构简式为)发生缩聚反应产物的结构简式为________________；P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q，则Q与银氨溶液发生反应的化学方程式为______________________________。

(5)有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的转化关系为ⅠⅡ

有机物Ⅱ的结构简式为______________；A、B可以发生类似①的反应生成有机物Ⅰ，则该反应的化学方程式为_______________________________。

【题目】下列方法适宜于软化永久硬水的是

A．离子交换法 B．长时间加热

C．加入Na2SO4 D．加入AgNO3

【题目】三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷，它受热易分解，为了验证其气态产物，某同学设计了如下实验装置：

(1)若实验中，观察到B、E中的溶液均变浑浊，则D中的现象是_______________________；

说明其气态产物是________、________；为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加的装置为________。

(2)为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进？

①______________________________；

②__________________________________。

(3)固体产物中铁元素不可能以＋3价形式存在，理由是___________________________。

现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。

①提出合理假设。

假设1：_________________________________；

假设2：_________________________________；

假设3：_________________________________。

②某学生设计实验探究上述假设，除3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的____________________________。

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。

【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体。

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是_______________，装置③的作用是______________________。

(2)装置②中产生ClO2气体的化学方程式为________________________。

(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55 ℃蒸发结晶；

②趁热过滤；

③________________________；

④低于60 ℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验。

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I2 ＋2S2O===2I－＋S4O)。

(4)样品中NaClO2的质量分数为__________(用含m、c、V的代数式表示)。

【题目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。

(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L－1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A

FeCl3溶液显酸性的原因是__________________。写出装置A中产生SO2的化学方程式：_______________________________。

(2)当SO2通入FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】[Fe(HSO3)]2＋为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。生成

[Fe(HSO3)]2＋的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_________________________。

写出溶液中[Fe(HSO3)]2＋与Fe3＋反应的离子方程式： ________________________。

(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②、③的实验。

步骤②	往5 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色
步骤③	往5 mL重新配制的1 mol·L－1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色

用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋，其现象为____________________。

(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2＋；

Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

Ⅲ.____________________。

【题目】地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）
A.Fe3O4
B.Al2O3
C.SiO2
D.CuO

【题目】将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到的沉淀的质量是l.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到1.12L气体（标准状况）．则原固体混合物中NaHCO3的物质的量为_______，Na2CO3的质量为____。

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