题目内容
【题目】将50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和热 ，简述理由： 。
（5）用50mL 0.50 mol·L－1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）保温隔热减小热量损失
（3）偏小 （4）不相等；相等；中和热与反应物的多少无关系 （5）偏小
【解析】
试题分析：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒。
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温隔热，减小热量损失。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小。
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸代替进行上述实验，测得中和热数值相等，答案为不相等；相等；因为中和热与反应物的多少无关系。
（5）CH3COOH为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸反应，反应放出的热量小于中和热数值，答案为偏小。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案