题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低
B. 用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
C. Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2是还原剂H2O是氧化剂
D. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中
【答案】D
【解析】
根据铝及其化合物的性质分析；根据过氧化钠的性质分析；
A．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故A错误；
B．AlCl3滴入浓氢氧化钠溶液中，反应初期NaOH过量，生成NaAlO2，所以没有白色沉淀生成，故B错误；
C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应是Na2O2分别与H2O和CO2反应的过程，这两个反应Na2O2既做氧化剂有作还原剂，故C错误；
D. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应，发生的离子反应方程式为：2Ba2++2SO42-+4OH-+Al3+=2BaSO4↓+ AlO2—+2H2O，铝元素几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中，故D正确。
故选D。
【题目】某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：
实验(一)： 热稳定性
利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO3)3固体，A 和B中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。
（1）B装置的作用____________；要检验A中红色固体是否为Fe2O3，应该选用的试剂是____________(填化学式)。
（2）加热A中试管一段时间后，C 中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是______________。
（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式__________________。
实验(二)：氧化性
Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：
试验编号 | 实验操作 | 现象 |
a | 向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液 | 无沉淀生成 |
b | 向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫红色溶液不褪色 |
c | 向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液 | 产生白色沉淀 |
（4）设计实验a的目的是_____________________；实验c的结论是_____________________________。
（5）实验b涉及反应的离子方程式为____________________________________。
（6）实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的_____________________有关。
【题目】人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。
实验一．制备Na2S2O3·5H2O
通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。
已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ; S(s)＋Na2SO3(aq) 
Na2S2O3(aq)
（1）写出A中的化学反应方程式___________________________________。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）
（3）装置E的作用是____________________。
（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_________________________。
实验二．性质探究
（5）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________________________________。
（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式________________________________________。
实验三．Na2S2O3的应用
（7）用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 18.02 | 20.03 | 17.98 | 18.00 |
部分反应的离子方程式为：① Cr2O72－＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O
② I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－
滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_____________________(填仪器名称)盛装，该废水中Ba2＋的物质的量浓度为_______________________span>。