题目内容
【题目】已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4 HC2O4-+H+ Ka1
HC2O4- C2O42-+H+ Ka2
常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(H2C2O4)
B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4-) / [c(H2C2O4) × c(C2O42-)]=1000
C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
【答案】C
【解析】
试题分析:A、pH=1.2溶液中,电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-),从图分析c(HC2O4-)=c(H2C2O4),所以有c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4),正确,不选A;B、根据电离平衡常数分析,K1=c(H+)c(HC2O4-)/c(H2C2O4)=10-1.2,K2=c(H+)c(C2O42-)/c(HC2O4-)=10-4.2,K1/K2=c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=10-1.2/10-4.2=1000,所以不选B;C、在pH=4.2时,c(C2O42-)=c(HC2O4-),溶液显酸性,说明草酸氢根的电离大于水解,所以当加入的草酸氢钾和草酸钾等物质的量加入时,电离大于水解后,二者的浓度不再相等,所以不可能配成pH=4.2的溶液,选C;D、从pH=1.2变到pH=4.2,溶液的酸性减弱,对水的电离抑制作用减弱,所以水的电离程度一直增大,不选D。
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【题目】(14分)中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯。在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉。请填写下列空白。
⑴导管b的作用有两个:一是导气,二是兼起 的作用;
⑵a中反应的化学方程式为 ;
⑶该实验得到的是粗苯,为了除去其中的溴,要用到的一种常用除杂操作方法是 ,提纯溴苯的具体步骤有:
①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10%NaOH溶液洗;⑤水洗 。
正确的操作顺序为( )
A.①②③④⑤ | B.②④⑤③① | C.④②③①⑤ | D.②④①⑤③ |
⑷为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应,可向水中加入 ;但该实验不够严密,为此必须在导管a、b之间加上一盛有 的洗气瓶,目的是 。