题目内容
【题目】工业上用碳酸钙的分解产物与足量焦炭在高温电炉中生成电石。
（1）写出该反应的方程式：_____。
（2）电石的保存需严格防水，写出电石与水反应的化学方程式：_____。
（3）写出上述反应方程式中非极性分子的结构式：_____。
（4）写出电石的电子式_____。
（5）实验室用右图制取乙炔并验证乙炔与溴水发生了加成反应。
①实验中控制反应速率的措施有_____、_____。
②小试管中可能的现象是：溴水褪色、_____。
③溴水褪色_____（“能” “不能”）证明乙炔与溴发生了加成反应，若能，说明理由，若不能， 写出修改方案_____。
【答案】CaO+3C
CaC2 +CO↑ CaC2 +2H2O→Ca(OH)2 +C2H2↑ H-C≡C-H 
将水换成饱和食盐水 控制滴加食盐水的速率 生成油状液体 不能 用pH试纸检测水层是否呈酸性(溴水褪色可能是由于乙炔与溴水发生取代反应或氧化反应，此时都会产生HBr，故通过检验水层pH检验)
【解析】
（1）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
（2）电石可与水发生水解反应；
（3）非极性分子为乙炔；
（4）电石是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物；
（5）实验室利用电石与饱和食盐水发生反应制备乙炔，生成的乙炔因发生加成反应而使溴水褪色。
（1）足量焦炭在高温电炉中生成电石的应为氧化钙，是碳酸钙的分解产物之一，因此其化学方程式为：CaO+3C CaC2 +CO↑；
（2）电石可与水反应生成乙炔与氢氧化钙，其化学方程式为：CaC2 +2H2O→Ca(OH)2 +C2H2↑；
（3）上述反应中，只有C2H2为极性键构成的非极性分子，其结构式为H-C≡C-H；
（4）电石的电子式为；
（5）①电石与纯水反应太剧烈，为控制反应速率可将水换成饱和食盐水或控制滴加食盐水的速率，故答案为：将水换成饱和食盐水；控制滴加食盐水的速率；
②小试管中乙炔与溴水反应生成1,2-二溴乙烯，为油状液体，同时溴水褪色，故答案为：生成油状液体；
③溴水褪色不能证明乙炔与溴发生了加成反应，溴水褪色可能是由于乙炔与溴水发生取代反应或氧化反应，此时都会产生 HBr，现象均为溴水褪色，故不能说明发生的就是加成反应，利用HBr显酸性可进一步检验是否有HBr生成，具体操作为：用pH试纸检测水层是否呈酸性，故答案为：不能；用pH试纸检测水层是否呈酸性(溴水褪色可能是由于乙炔与溴水发生取代反应或氧化反应，此时都会产生HBr，故通过检验水层pH检验)。
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