题目内容
【题目】为探究工业制硫酸接触室中的反应,设计如图所示装置,并测定此条件下二氧化硫的转化率。
(1)①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡,调节气体的流速外,还能_____、_____。
(2)③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液,实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀,反应的化学方程式为_____;锥形瓶浸入冰水浴的原因是_____。
(3)⑤中品红颜色没有发生改变,说明_____。
(4)若通入SO2的体积为V L(已折算为标准状况下的体积),要测定该条件下二氧化硫的转化率,实验时还需要测定的数据是m g,则m可以是_____,此条件下二氧化硫的转化率是_____(列式表示)。
(5)反应结束后还需通入N2的原因是_____。
【答案】干燥气体 使SO2与O2充分混合 BaCl2+SO3+H2O=BaSO4↓+2HCl 降低反应体系的温度,避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应时生成酸雾,影响吸收效果 SO2已被装置④吸收完全 锥形瓶中沉淀的质量或装置④中增加的质量 或 将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中,以便被充分吸收
【解析】
本题为实验探究题。
(1)①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡,调节气体的流速外,还可以干燥气体,使气体均匀混合。
(2)③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液,实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀,是三氧化硫和水反应生成了硫酸,硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀,反应的化学方程式为:BaCl2+SO3+H2O=BaSO4↓+2HCl,锥形瓶浸入冰水浴的原因避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应生成酸雾影响吸收效果。
(3)⑤中品红颜色没有发生改变说明SO2已被装置④吸收完全。
(4)若通入SO2的体积为V L(已折算为标准状况下的体积),要测定该条件下二氧化硫的转化率,实验时还需要测定的数据是m g,则m可以是锥形瓶中沉淀的质量或装置④中增加的质量,锥形瓶中是硫酸钡的质量,此条件下二氧化硫的转化率=,装置④中增加的质量为剩余二氧化硫的质量,此条件下二氧化硫的转化率=。
(5)反应结束后还需通入N2的原因是将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中,以便被充分吸收。据此解答。
(1)①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡,调节气体的流速外,还可以干燥气体,使气体均匀混合。本小题答案为:干燥气体;使SO2与O2充分混合。
(2)③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液,实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀,是三氧化硫和水反应生成了硫酸,硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀,反应的化学方程式为:BaCl2+SO3+H2O=BaSO4↓+2HCl,锥形瓶浸入冰水浴的原因避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应生成酸雾影响吸收效果。本小题答案为:BaCl2+SO3+H2O=BaSO4↓+2HCl;降低反应体系的温度,避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应时生成酸雾,影响吸收效果。
(3)⑤中品红颜色没有发生改变说明SO2已被装置④吸收完全。本小题答案为:SO2已被装置④吸收完全。
(4)若通入SO2的体积为V L(已折算为标准状况下的体积),要测定该条件下二氧化硫的转化率,需要测量二氧化硫的变化量或剩余量,因此,实验时还需要测定的质量m g可以是锥形瓶中沉淀的质量或装置④中增加的质量,锥形瓶中是硫酸钡的质量,此条件下二氧化硫的转化率=,装置④中增加的质量为剩余二氧化硫的质量,此条件下二氧化硫的转化率=。本小题答案为:或。
(5)反应结束后还需通入N2的原因是将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中,以便被充分吸收。本小题答案为:将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中,以便被充分吸收。
【题目】某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,进行了如下实验:取15 mL待测溶液于250 mL锥形瓶中,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定。按上述操作方法再重复2次。
(1)填空:(①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①装碱滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则待测液的浓度________;
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________;
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________________________;
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由________色变成________色。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 标准溶液的体积/mL | 待测盐酸溶液的体积/ mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 1.05 | 21.10 | 15.00 |
2 | 2.00 | 21.95 | 15.00 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则待测液的浓度为________。
【题目】化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。
(1)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/(kJ·mol-1) | 172 | 335 | 498 | X |
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中X=________。
(2)1840年,俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上,总结出一条规律:“一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的.”这个规律被称为盖斯定律.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。
①已知:
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol①
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ/mol②
2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599.2 kJ/mol③
则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为__________________。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y kJ/mol,则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为______________。