题目内容

呈酸性的盐溶液是（　　）
A．Na2CO3溶液B．FeCl3溶液C．Na2SO4溶液D．KNO3溶液
A、Na2CO3是强碱弱酸盐水解显碱性，故A错误；
B、氯化铁是强酸弱碱盐水解显酸性，故B正确；
C、硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故C错误；
D、KNO3是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故D错误；
故选：B．
练习册系列答案
相关题目
下列过程中，发生了消去反应的是（　　）
A．一氯甲烷和苛性钾的乙醇溶液混合共热
B．一溴乙烷和NaOH溶液混合共热
C．一溴丁烷与KOH的丁醇溶液混合共热
D．氯苯与NaOH溶液混合共热
温度相同、浓度均为0.2mol/L的①硫酸铵，②硝酸钠，③硫酸氢铵，④硝酸铵，⑤碳酸钠，⑥醋酸钠溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）
A．①③⑥④②⑤B．③①④②⑥⑤C．③②①⑥②⑤D．⑤⑥②④①③
有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（　　）
A．溶液中水电离出的OH-的个数：②＞①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）
D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）
（1）相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，______的碱性强．
（2）盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水______盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
（3）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向______移动．
（4）以惰性电极分别电解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①______、②______．
（5）以惰性电极电解Cu（NO3）2溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是______（填序号）．
①Cu（NO3）2　 ②CuO　 ③CuCO3　 ④Cu（OH）2
（6）现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水______mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液______mL（假定溶液体积有加和性，下同）．
（7）将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=______．
（8）已知拆开1mol N≡N键，1mol H-H键，1mol N-H键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．
（1）配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是______；常加入少量H2SO4，目的是______
（2）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol?L-1）、NaHCO3溶液（约1mol?L-1）及起泡剂．使用时发生的化学反应的离子方程式是______．
（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体．
①写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：______
②白色固体转化成黑色固体的原因是：______
（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式①AgCl②AgBr③Ag2S④Ag2CrO4
Ksp2.0×10-105.4×10-132.0×10-482.0×10-12
①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
c(Br-)
c(Cl-)
=______．
下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．纯碱溶液滴入酚酞变红
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．用氯化铵溶液除去铁锈
Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（　　）
A．2B．3C．4D．5
为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1．2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是（    ）
A．CuSO4B．CuCO3 C．Cu(OH)2D．CuS

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