题目内容

下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．纯碱溶液滴入酚酞变红
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．用氯化铵溶液除去铁锈
A．纯碱为强碱弱酸盐水解，溶液显碱性，可使酚酞变红，与水解有关，故A不选；
B．为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；
C．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故C不选；
D．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可与铁锈反应而除去铁锈，与水解有关，故D不选．
故选B．
练习册系列答案
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（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是______（写出有关的离子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是______（写出有关的离子方程式），将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是______．
（2）有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
①pH大小：Na2CO3______NaHCO3（填＞、=、＜）；
②微粒种类：Na2CO3______NaHCO3（填＞、=、＜）；
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）______（填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）______（填“增大、减小或不变”）．
（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/LBOH溶液，且溶液中c（OH-）：c（H+）=1012．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式______、______．
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液______CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是______．
下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（　　）
A．K2CO3溶液B．Na2SO3溶液
C．Ca（HCO3）2溶液D．FeCl3溶液
呈酸性的盐溶液是（　　）
A．Na2CO3溶液B．FeCl3溶液C．Na2SO4溶液D．KNO3溶液
下列叙述正确的是（　　）
A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液的pH减小
C．目前已经研制成功铝-空气电池，铝为电池的正极
D．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应同属氧化反应
下列实验不能达到预期目的是（　　）
A．用明矾净化饮用水
B．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙
C．用煤油保存少量的金属钠
D．用分液的方法分离酒精和水
己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．C1－、Br－、I－B．Br－、C1－、I－
C．I－、Br－、C1－D．Br－、I－、C1－
T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0 ×10－10。和4.0 ×10－12。下列说法正确的是
A．T℃时，两饱和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3>CaF2
B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体
C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大
D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体
已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(  )
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1
C．所加的烧碱溶液pH＝13
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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