题目内容

温度相同、浓度均为0.2mol/L的①硫酸铵，②硝酸钠，③硫酸氢铵，④硝酸铵，⑤碳酸钠，⑥醋酸钠溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）
A．①③⑥④②⑤B．③①④②⑥⑤C．③②①⑥②⑤D．⑤⑥②④①③
①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；
②NaNO3不水解，pH=7；
⑤Na2CO3，⑥CH3COONa，水解呈碱性，pH＞7，
①、④比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，
①③比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，
⑤⑥比较碳酸钠水解程度大于醋酸钠，溶液中氢氧根离子浓度⑤＞⑥，
所以得到溶液PH有小到大的顺序为③①④②⑤⑥，
故选B．
练习册系列答案
相关题目
现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作______．
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：______．
（3）某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：______；
②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：______；
③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：______；
④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：______．
（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是______（写出有关的离子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是______（写出有关的离子方程式），将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是______．
（2）有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
①pH大小：Na2CO3______NaHCO3（填＞、=、＜）；
②微粒种类：Na2CO3______NaHCO3（填＞、=、＜）；
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）______（填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）______（填“增大、减小或不变”）．
（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/LBOH溶液，且溶液中c（OH-）：c（H+）=1012．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式______、______．
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液______CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是______．
下列说法正确的是（　　）
A．明矾用于净水与Al3+的水解有关
B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
C．船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀
D．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是______（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是______（用离子方程式表示）．两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为______．
下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（　　）
A．NH4ClB．KHSO4C．NaHCO3D．H2SO4
下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（　　）
A．K2CO3溶液B．Na2SO3溶液
C．Ca（HCO3）2溶液D．FeCl3溶液
呈酸性的盐溶液是（　　）
A．Na2CO3溶液B．FeCl3溶液C．Na2SO4溶液D．KNO3溶液
T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0 ×10－10。和4.0 ×10－12。下列说法正确的是
A．T℃时，两饱和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3>CaF2
B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体
C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大
D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体

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