Question

有关①100mL 0.1mol/L NaHCO₃②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（　　）

A．溶液中水电离出的OH-的个数：②＞①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①

C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）

D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

Answer 1

物质的量浓度相同的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，其水解方程式分别如下：
碳酸氢钠的水①HCO₃^-+H₂O

水解

H₂CO₃+OH^-
②碳酸钠的水CO₃^2-+H₂O

水解

HCO₃^-+OH^-； HCO₃^-+H₂O

水解

H₂CO₃+OH^-
A、多元弱酸根的水解是分步进行的，第一步水解程度远远大于第二步水解程度；且溶液中的氢氧根离子来自于水的电离，H₂O

电离

H⁺+OH^-，水电离出的氢离子和氢氧根离子的个数相同，所以②溶液中水电离出的OH^-的个数大于①溶液中水电离出的OH^-的个数，故A正确．
B、由①结合HCO₃^-

电离

H⁺+CO₃ ^2-分析，HCO₃^-离子水解、电离前后，阴离子的物质的量不变；CO₃^2-离子水解前后，阴离子的物质的量增大，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，故B正确．
C、HCO₃^-水解、电离方程式如下：HCO₃^-+H₂O

水解

H₂CO₃+OH^-HCO₃^-

电离

H⁺+CO₃ ^2-，因为溶液呈碱性，
其C（OH^- ）＞C（H⁺），所以其水解程度大于电离程度，故c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故C正确．
D、CO₃^2-+H₂O

水解

HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O

水解

H₂CO₃+OH^-
多元弱酸根的水解是分步进行的，第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以②溶液中
c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D错误．
故选D