题目内容
17．丙烯（CH3-CH═CH2 ）是乙烯的同系物，丙烯分子中在同一平面上的原子最多有7个，丙烯与HBr发生加成反应的产物的结构简式为CH3-CHBr-CH3 ，CH3-CH2-CH2Br．分析 乙烯为平面结构，故丙烯分子中至少有6个原子位于同一平面，由于单键可以旋转，故甲基上的1个氢原子也可能在这个平面内，故丙烯分子中最多有7个原子位于同一平面．
解答 解：乙烯为平面结构，故丙烯分子中至少有6个原子位于同一平面，由于单键可以旋转，故甲基上的1个氢原子也可能在这个平面内，故丙烯分子中最多有7个原子位于同一平面，丙烯与HBr发生加成反应可以得到两种产物，结构简式分别为：CH3-CHBr-CH3 ，CH3-CH2-CH2Br，故答案为：7；CH3-CHBr-CH3 ，CH3-CH2-CH2Br．
点评 本题以乙烯为模型，考查丙烯的结构，难度中等．侧重学生知识迁移能力的培养．
练习册系列答案
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7．
O3氧化海水中I-是大气中碘的主要来源．将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，发生反应如下：
反应Ⅰ：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O
（1）用双线桥标示反应Ⅰ的电子转移情况
．
（2）I2可以继续与I-发生反应Ⅱ：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H，为探究外在条件对I3-生成速率的影响，做了如下三组实验，完成表中的内容（表中不要留空格）：
（3）用离子色谱仪测定I3-浓度随时间变化如图所示：
①反应Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
②实验B 10s内，I3-的生成速率为8.8×10-4mol/（L．s）．
③实验B 18s后，I3-生成速率降低的主要原因是I-浓度降低．
（4）为进一步探究FeCl2对I3-生成速率的影响，提出合理假设，
假设一：Fe2+对反应起催化作用；
假设二：Cl-对反应起催化作用．
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．
实验步骤及结论：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸调节pH=5.2，将溶液均分为两份A和B，向A、B试管中分解加入等物质的量的FeSO4、Na2SO4固体少许，之后同时向两支试管中通入O3，用离子色谱仪测定10s后I3-浓度，若cA（I3-）＞cB（I3-），说明假设一成立，若cA（I3-）=cB（I3-），则假设一不成立．
O3氧化海水中I-是大气中碘的主要来源．将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，发生反应如下：反应Ⅰ：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O
（1）用双线桥标示反应Ⅰ的电子转移情况
．（2）I2可以继续与I-发生反应Ⅱ：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H，为探究外在条件对I3-生成速率的影响，做了如下三组实验，完成表中的内容（表中不要留空格）：
| 实验编号 | 实验目的 | 反应物 | 温度 | 反应前溶液的pH |
| A | 对照组 | O3+NaI+H2SO4 | 25℃ | 5.2 |
| B | 研究FeCl2对I3-生成速率的影响 | O3+NaI+H2SO4+FeCl2 | 25℃ | 5.2 |
| C | 研究温度对I3-生成速率的影响 | O3+NaI+H2SO4 | 5℃ | 5.2 |
①反应Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
②实验B 10s内，I3-的生成速率为8.8×10-4mol/（L．s）．
③实验B 18s后，I3-生成速率降低的主要原因是I-浓度降低．
（4）为进一步探究FeCl2对I3-生成速率的影响，提出合理假设，
假设一：Fe2+对反应起催化作用；
假设二：Cl-对反应起催化作用．
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．
实验步骤及结论：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸调节pH=5.2，将溶液均分为两份A和B，向A、B试管中分解加入等物质的量的FeSO4、Na2SO4固体少许，之后同时向两支试管中通入O3，用离子色谱仪测定10s后I3-浓度，若cA（I3-）＞cB（I3-），说明假设一成立，若cA（I3-）=cB（I3-），则假设一不成立．
8．化学与社会、生活密切相关．下列事实、现象或解释都正确的是（ ）
| 选项 | 事实 | 现象或解释 |
| A | 不法分子燃烧硫磺熏制银耳 | 二氧化硫有还原性 |
| B | 可用浓氨水检验输送煤气的管道是否有泄漏 | 出现白烟处是煤气泄漏点 |
| C | 泡沫灭火器使用的物质是硫酸铝和碳酸钠 | 二者混合发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝 |
| D | 医院里常用来紫外线灯进行杀菌消毒 | 紫外线能使蛋白质变性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列有关叙述正确的是 （ ）
| A． | 液化、汽化、风化、熔化等都属于物理变化 | |
| B． | 液化石油气、汽油、花生油主要成分都是碳氢化合物 | |
| C． | 水分子之间可以形成氢键，所以水比硫化氢稳定 | |
| D． | 提出原子在一定轨道上运动的原子结构模型是波尔 |
（1）乙醇分子的结构式可表示如图1，在乙醇和钠反应时，③（填序号，下同）键断裂，在Cu催化和加热条件下与O2反应时，①②键断裂．
7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 铜电极上发生氧化反应 | |
| B． | 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小 | |
| C． | 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 | |
| D． | 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 |