题目内容
14.在标准状况下,将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L O2同时通入100mL 1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反应,并生成NaNO3和CO2,则混合气体中,N2O4与NO2的体积比是多少?分析 混合气体的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,n(O2)=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol,n(Na2CO3)=0.1L×1.5mol/L=0.15mol,结合质量守恒以及氧化还原反应得失电子守恒列式计算.
解答 解:混合气体的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,n(O2)=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol,n(Na2CO3)=0.1L×1.5mol/L=0.15mol,
设混合气体NO、NO2和N2O4的物质的量分别为x、y、z,
则$\left\{\begin{array}{l}{x+y+z=0.25}\\{x+y+2z=0.15×2(钠守恒)}\\{3x+y+2z=0.125×4(电子守恒)}\end{array}\right.$
解之得x=0.1,y=0.1,z=0.05,
则N2O4与NO2的体积比为2:1,
答:N2O4与NO2的体积比是2:1.
点评 本题考查了有关混合物的计算,侧重于学生的分析、计算能力的考查,难度不大,明确氧化还原反应中得失电子数相等是解本题的关键.
练习册系列答案
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