Question

一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为0.09mol?L^-1。经过60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（1）容器中气体出现红棕色的原因是__________（用化学方程式表示）。
（2）前2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为_____________。
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______60s（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；容器内N₂O₄的浓度甲______乙。
（4）若要使甲、乙容器中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是__________。
A.保持温度不变，适当压缩甲容器的体积
B.保持容器体积不变，使甲容器升温
C.保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N₂O₄

Answer 1

（1）N₂O₄（g）2NO₂（g）
（2）0.005mol?L^－1?s^－1
（3）大于；小于
（4）B
【试题分析】