Question

一定温度下，分别往容积均为5 L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5 mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到达2 s时，测得乙容器中N₂O₄ 的浓度为0.09 mol·L ^-1。经过60 s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）??

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程表示）是___________________。?

（2）前2 s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为_____________________。

（3）达到平衡时，甲容器中反应所需要的时间______________60 s（填“大于”“小于”或“等于”）；反应过程中吸收的能量甲_____________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。

（4）若要使甲、乙中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是_____________（填选项的标号）。

A.保持温度不变，适当压缩甲容器体积

B.保持容器体积不变，使甲容器升温

C.保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N₂O₄

Answer 1

（1）N₂O₄===2NO₂    　?

（2）0.005 mol·L ^-1·s^-1?

（3）大于　大于?

（4）B

解析：（1）N₂O₄部分分解 N₂O₄===2NO₂。?

（2）

（3）甲始终恒压,(低积增大)反应慢,进行的程度大,时间长,吸收能量多,而乙恒容,压强增大,反应快,进行程度小,时间短,吸收能量少。?

（4）升温时平衡正移，N₂O₄浓度进一步减小。