题目内容

9．可逆反应：2A（g）+B（s）?2C（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成2n molA的同时生成2n molC
②单位时间内生成n molB 的同时，生成2n molA
③用A、C 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：1的状态
④混合气体的压强不再改变的状态          
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①④⑥B．②③⑤C．①④⑤⑥D．①⑤⑥

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①单位时间内生成2n molA等效于消耗2n molC，同时生成2n molC，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
②单位时间内生成n molB 的同时，生成2n molA，都体现逆反应方向，未体现正与逆的关系，故错误；
③从反应开始，就符合用A、C 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：1的状态，所以不一定是平衡状态，故错误；
④两边气体的计量数相等，所以混合气体的压强始终不随时间改变的状态，故错误；          
⑤混合气体的密度不再改变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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19．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4
的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
20．下列叙述中正确的是DEIJ
A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶．
B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子方程式为：
Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品
D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性
E．向新制的饱和氯水中分别加入CaCO3固体和Na2CO3固体，均会使得HClO的浓度增大
F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸
G．无色溶液中，K+、Cl-、Na+、H2PO${\;}_{4}^{-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
H．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、S2O${\;}_{3}^{2-}$可以大量共存
I．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金
J．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种．
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硅酸钠溶液与足量CO2反应：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
4．（1）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g．将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算，被氧化成氧化钠的金属的质量是4.6g．
（2）200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的物质的量比1：4．
14．下列有关金属晶体的说法中不正确的是（　　）
①金属晶体是一种“巨型分子”
②“电子气”为所有原子所共有
③简单立方堆积的空间利用率最低，体心立方堆积的空间利用率最高
④金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高
⑤金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用
⑥晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦金属铜和镁均以ABAB…方式堆积
⑧用铂金做首饰不能用金属键理论解释
⑨固态和熔融时易导电，熔点在1 000℃左右的晶体可能是金属晶体
⑩Al、Na、Mg的熔点逐渐升高．
A．1项B．2项C．3项D．4项
1．随着人类对环境和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中有害气体的含量及对其有效地开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO来生产燃料甲醇．一定条件下的密闭容器中，CO和H2生成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
 I．根据如图1所示判断反应达到平衡时．
（1）若升高温度，该反应化学平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，在体积为V L的密闭容器中发生上述反应，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=$\frac{2n{\;}_{B}}{t{\;}_{B}V}$mol•（L•min）-1 （用字母表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc
a  氢气的浓度减少
b  正反应速率加快，逆反应速率也加快
c  甲醇的物质的量增加
d  重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
 II．在一定条件下向密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生上述反应，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图2所示．
（1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=$\frac{V{\;}^{2}}{100}$；A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=5：4．
（2）若C点表示达到的平衡状态，此时容器体积保持不变，要提高H2的转化率可采取的措施是CE．（填字母，下同）
A．升高温度   B． 加催化剂   C．． 通入CO   D．通入H2E．再通入5mol CO和10mol H2
（3）若A点表示达到的平衡状态，在温度不变且保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡C．
A．向正反应方向移动   B． 向逆反应方向移动   C． 不移动．
18．有以下物质：①铁、②氢氧化钠、③氨气、④稀盐酸、⑤醋酸（用相应物质的序号填写）
（1）属于电解质的有②⑤；属于非电解质的有③；属于弱电解质的有⑤．
（2）写出⑤所代表物质的电离方程式CH3COOHCH3$\stackrel{．}{?}$COO-+H+．
（3）写出蛋壳（主要成分为碳酸钙）溶于⑤所代表物质的离子方程式CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O．
19．2011年12月13日，加拿大正式宣布将退出《京都议定书》，这使CO2的排放问题再次成为了热点．当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1：

①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是吸收或富集二氧化碳．
②在分解池中发生的反应为2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O（写出化学方程式）．
Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等．
已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：CO2（过量）+OH-═HCO3-   HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-与H+反应生成CO2分两步：CO32-+H+═HCO3-；HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是碳酸氢钾氯化钾或氢氧化钾和氯化钾．
②该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸，测得如表数据：
实验编号123
混合物的质量/g3.764.708.46
硫酸溶液的体积/mL50.0050.0050.00
生成二氧化碳的物质的量/mol0.030.03750.03
试计算：该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是2：1；所用硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L-1．

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