题目内容

【题目】在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如右图。接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。停止通电,取出电极,用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色。下列判断不正确的是(  )

A. 原上层液体可能是KI的水溶液,原下层液体可能是CCl4

B. 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2CCl4中的溶解度大于在水中溶解度,所以绝大部分I2都转移到CCl4

C. 阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH

D. 阳极上的电极反应式2H++2e - =H2

【答案】D

【解析】

接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。停止通电,取出电极,用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色,说明阳极上发生2I-+2e -=I2,阴极上发生2H++2e - =H2↑。

A.通过以上分析知,原上层液体可能是KI的水溶液,四氯化碳是一种密度比水大的无色液体,故原下层液体可能是CCl4,故A正确; B.I2在CCl4中的溶解度大,CCl4不溶于水,CCl4可萃取碘,故B正确;

C.阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了H2,还生成OH-,故C正确;

D.阳极上的电极反应式2I-+2e -=I2,故D错误;

故选D。

练习册系列答案
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【题目】目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法:

1)在汽车排气管上安装催化转化器。NOCO气体均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生反应:2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) △H

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ·mol1,则△H=______

一个兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CONO百分含量随时间变化如图1所示,前010s 阶段,CONO百分含量没明显变化的原因是_____________________。同时该小组在固定容积为2L的密闭容器中通入NOCO2mol进行反应,n(CO2)随温度(T)、压强(P)和时间(t)的变化曲线如图2所示,图中的曲线对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为v(Ⅰ)v)、v),则三者大小关系为______________

2)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO2.030mol固体活性炭,生成CO2N2两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表:

活性炭/mol

NO/mol

CO2/mol

N2/mol

P/MPa

200℃

2.000

0.0400

0.0300

0.0300

3.93

X

2.005

0.0500

0.0250

0.0250

4.56

容器中发生反应的化学方程式为C(s) +2NO(g) CO2(g) +N2(g);根据上表数据,并判断X_____200℃(用“=”填空),计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)。

3)用间接电化学法除去NO的过程,如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH4~7之间,B极为_________(阳极阴极”);写出A极的电极反应式:____________

【题目】氮及其化合物是重要的化工原料

(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1 ______K2(“>”、“<”“=”),焓变△H______0(“>”“<”)。

(2)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中,为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可采用的是_____(填字母代号)。

a.增大压强 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂

(3)已知:2NO2(g)N2O4(g),N2O4为无色气体。

在上述条件下反应能够自发进行,则反应的ΔH________0(填写“>”、“<”“=”)

一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡,达到平衡状态的标志 _______

A.单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2

B.NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态

C.混合气体的颜色不再改变的状态

D.混合气体的密度不再改变的状态

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)17、1.01×105Pa,往10L密闭容器中充入NO2,达到平衡时,c(NO2)=0.2 mol·L-1,c(N2O4)=0.16 mol·L-1。则反应达到平衡时, NO2的转化率为__________;此温度下该反应的平衡常数K=________.

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