题目内容
【题目】可降解高分子材料P的结构为：
。如图是P的合成路线。
已知：
+R3OH
+R2OH
（1）B的结构简式是_______，试剂a是_______。
（2）
中官能团的名称是_____、_____。
（3）③的化学方程式是______。
（4）⑥的反应类型是_____。
（5）G与E互为同分异构体，符合下列要求的G共有______种。(不考虑立体异构)
①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能团②分子中含有六元环状内酯结构
（6）当④中反应物以物质的量之比1：1发生反应时，反应⑤的化学方程式是_____。
【答案】BrCH2CH2Br NaOH水溶液 碳碳双键 羧基 
取代反应 20 
【解析】
由合成流程可知，A为CH2=CH2，A发生加成反应生成B为BrCH2CH2Br，B发生水解反应生成D为HOCH2CH2OH，D与2-甲基丙烯酸发生酯化反应生成E，则E的结构简式为
；④中发生信息中的交换反应生成F为
，F发生缩聚反应生成
，⑥为取代反应，最后合成高分子P，以此来解答。
(1)由分析知：B的结构简式是BrCH2CH2Br，反应②为卤代烃的水解反应，则试剂a是NaOH水溶液；
(2)
中的官能团是碳碳双键、羧基；
(3)反应③为酯化反应，反应的化学方程式是
；
(4)⑥的反应类型是取代反应；
(5)G与E互为同分异构体，且含有相同的含氧官能团即仍存在酯基和醇羟基，另外分子结构中含有六元环状内酯结构即
，则还有一个-CH2OH或一个-CH3和-OH，若六元环状内酯连接一个-CH2OH，有4种；六元环状内酯连接-CH3和-OH，其中-CH3和-OH分别连接在两个不同的碳原子上共有12种，连接在同一个碳原子上共有4种，则符合要求的G共有20种结构；
(6)当④中反应物以物质的量之比1：1发生反应时，反应⑤的化学方程式是。
【题目】电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：
化学式 | HF | CH3COOH | H2SO3 | H2CO3 | H2S |
电离平衡 常数（Ka） | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
（1）同浓度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-结合H＋的能力最强的为__________
（2）溶液中不可能大量共存的离子组是__________
a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-
（3）Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是：___________。
（4）已知pH= -lgc（H+），体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______醋酸的电离平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。 任意写一种方法证明醋酸是弱电解质________________。
（5）向 0.l molL-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(HF) : c(F-) =5 : 36，此时溶液pH = _____。