题目内容

三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应，当生成的还原产物在相同状况下体积相等时，反应的三份铜粉的质量比为（   ）
A．3∶1∶2B．3∶2∶2 C．1∶1∶2D．1∶3∶2
A

正确答案:A
由电子守恒得三个关系式：
3Cu  ―  2NO     1Cu ― 2NO2     Cu ―  SO2
1.5       1       0.5     1        1     1
消耗的铜之比为：1.5：0.5：1=3：1：2
练习册系列答案
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在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为_________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_____                                                          。
                                                                    。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，
一定量的浓硝酸和过量的铜充分反应，产生的气体有
① NO2       ② NO       ③ NH3       ④ H2
A．只有①B．①②C．①③D．①②④
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体4.48L(标准状态)，这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法错误的是
A．混合气体中含NO1.12LB．参加反应的硝酸是0.5mol
C．消耗氧气1.68LD．此反应过程中转移0.6mol的电子
下列变化属于氮的固定的是（   ）
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO和O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO
D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
NO与CO2的混合气体依次通过Na2O2和水之后，气体无剩余，则混合气体中NO与CO2的的分子个数比为           (  )
A．1:1B．2:3C．3:2D．4:3
往NaBr溶液加入AgNO3溶液，出现沉淀的颜色是
A．白色B．淡黄色C．黄色D．黑色
（5分）氨是一种重要的化工产品，其化学式为         ，具有         气味，密度比空气的          （填“大”或“小”），          （填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法。
（10分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）右图为海带制碘的流程图。

步骤③和⑤的实验操作名称分别是      、     ；
步骤④中发生反应的离子方程式为      ；
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液中并振荡，观察到的现象是      。
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有   的气体（填序号）
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
理由是                 。

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