题目内容

NO与CO2的混合气体依次通过Na2O2和水之后，气体无剩余，则混合气体中NO与CO2的的分子个数比为           (  )
A．1:1B．2:3C．3:2D．4:3
B
发生两个反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；可知NO：O2=4:3；故NO：CO2=4:6=2:3。
练习册系列答案
相关题目
下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．硝酸不稳定，受热或光照易分解
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气
硝酸生产中尾气的处理原理为：
2NO2+2NaOH    NaNO3 + NaNO2 +H2O，NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+ H2O，
下列体积比的气体中，含氮气体不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是
A．V（NO2）: V（O2）= 4 : 1
B．V（NO2）: V（NO）= 1 : 0
C．V（NO2）: V（NO）= 1 : 2
D．V（NO2）: V（NO）: V（O2）=" 1" : 1 : 1
三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应，当生成的还原产物在相同状况下体积相等时，反应的三份铜粉的质量比为（   ）
A．3∶1∶2B．3∶2∶2 C．1∶1∶2D．1∶3∶2
将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，烧瓶内液体逐渐上升，若不考虑烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为                                                         (　 　)
A．mol·L－1B．× mol·L－1
C．× mol·L－1D．mol·L－1
将10mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中，过一会儿，当试管内有4mL水上升时，液面不再变化。原混合气体中NO和NO2的体积比为                            
A．2:3 B．3:2C．7:3 D．3:7
（14分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为               。
（2）上述反应中产生的气体可用            吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3— = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成48g S，则生成标准状况下的NO2的体积为       L。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因                                  。
（4）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

①测定硝酸的物质的量：
反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为          。

②测定NO的体积：
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中     （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是                     。
(6分)如图是有关氮的循环示意图。

(1)过程①中通过                 的作用将空气中的氮气固定下来。
(2)请写出②中合成氨反应的化学方程式：                           。
(3)请写出③中固氮反应的方程式：                                  。
(4)过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO2遇
到还原性较强的NH4+等被还原为N2。在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化
排放的是
a．H202    b．NH4CI    c．KN03
用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是
A．所消耗的硝酸的量：①>②>③
B．对环境造成的危害，③最小
C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
D．三种途径所消耗的铜的质量不相等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网