一定量的浓硝酸和过量的铜充分反应.产生的气体有① NO2 ② NO ③ NH3 ④ H2A．只有①B．①②C．①③D．①②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

一定量的浓硝酸和过量的铜充分反应，产生的气体有
① NO₂ ② NO ③ NH₃ ④ H₂

A．只有①

B．①②

C．①③

D．①②④

B

浓硝酸和铜反应生成的气体是一氧化氮但反应过程中也有水的生成，水会使浓硝酸变稀，稀硝酸和铜反应的气体为二氧化氮。故本题选B。

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将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O₂为可能（）

下列叙述不正确的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B．硝酸不稳定，受热或光照易分解

C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．稀硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气

工业废切削液中含有2％-5％NaN0：，若直接排放将对环境造成污染。已知NaNO₂遇到
还原性较强的NH₄⁺、-NH₂等被还原为N₂。在废液中加入下列物质不能使NaNO₂无害化排放的是

C．CO(NH₂)₂

D．NH₂SO₃Na(氨基磺酸钠)

研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是（）

A．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合

B．一氧化氮的摩尔质量为30

C．一氧化氮是一种红棕色的气体

D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

(8分)亚硝酸(HNO₂)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
(1)低温下，将等物质的量的NO和NO₂通入水中，可制得HNO₂，反应的化学方程式为__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：

pH范围	大于7	小于7
产物	NO	NO、N₂O、N₂中的一种

①在碱性条件下，NaNO₂溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为
_________________________________________________________.
②若HNO₂与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I^－被氧化成I₂，则产物中含氮的物质为__________(填化学式).
(3)在冷冻的NaNO₂溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO₂的是________(填序号).
a．稀H₂SO₄　　 b．稀HCl c．CO₂ d．SO₂

硝酸生产中尾气的处理原理为：
2NO₂+2NaOH NaNO₃+ NaNO₂ +H₂O，NO₂+NO+2NaOH 2NaNO₂+ H₂O，
下列体积比的气体中，含氮气体不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是

A．V（NO₂）: V（O₂）= 4 : 1

B．V（NO₂）: V（NO）= 1 : 0

C．V（NO₂）: V（NO）= 1 : 2

D．V（NO₂）: V（NO）: V（O₂）=" 1" : 1 : 1

三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应，当生成的还原产物在相同状况下体积相等时，反应的三份铜粉的质量比为（）

（14分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为               。
（2）上述反应中产生的气体可用            吸收。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—= 2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成48g S，则生成标准状况下的NO₂的体积为       L。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因                                  。
（4）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

①测定硝酸的物质的量：
反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为。

②测定NO的体积：
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是。