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(5分)氨是一种重要的化工产品,其化学式为
,具有
气味,密度比空气的
(填“大”或“小”),
(填“易”或“难”)溶于水,因此,收集氨气应采用_______________法。
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NH
3
刺激性 小 易 向下排空气
略
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工业废切削液中含有2%-5%NaN0:,若直接排放将对环境造成污染。已知NaNO
2
遇到
还原性较强的NH
4
+
、-NH
2
等被还原为N
2
。在废液中加入下列物质不能使NaNO
2
无害 化排放的是
A.H
2
0
2
B.NH
4
Cl
C.CO(NH
2
)
2
D.NH
2
SO
3
Na(氨基磺酸钠)
三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应,当生成的还原产物在相同状况下体积相等时,反应的三份铜粉的质量比为( )
A.3∶1∶2
B.3∶2∶2
C.1∶1∶2
D.1∶3∶2
将标准状况下NO
2
和O
2
按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中,把烧瓶倒置于水中,烧瓶内液体逐渐上升,若不考虑烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 ( )
A.mol·L
-
1
B.× mol·L
-
1
C.× mol·L
-
1
D.mol·L
-
1
将10mL充满NO和NO
2
混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有4mL水上升时,液面不再变化。原混合气体中NO和NO
2
的体积比为
A.2:3
B.3:2
C.7:3
D.3:7
40mLNO、O
2
混合气体通入到足量的NaOH溶液中充分反应后,溶液中只有NaNO
2
和NaOH,若剩余气体5mL,则原混合气体中的NO体积为
A.20mL
B.25mL
C.28mL
D.33mL
(14分)雄黄(As
4
S
4
)和雌黄(As
2
S
3
)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
(1) As
2
S
3
和SnCl
2
在盐酸中反应转化为As
4
S
4
和SnCl
4
并放出H
2
S气体。若As
2
S
3
和SnCl
2
正好完全反应,则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
。
(2)上述反应中产生的气体可用
吸收。
(3) As
2
S
3
和HNO
3
有如下反应:As
2
S
3
+ 10H
+
+ 10NO
3
—
= 2H
3
AsO
4
+ 3S+10NO
2
↑+ 2H
2
O
若生成48g S,则生成标准状况下的NO
2
的体积为
L。若准确测得的实际体积小于理论值(计算值),请分析可能原因
。
(4)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO
3
反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:
①测定硝酸的物质的量:
反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L
-
1
的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为
。
②测定NO的体积:
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中
(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是
。
下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是:
A.铝
B.镁
C.钠
D.铜
下列不属于铵盐的共同性质的是( )
A.受热分解都产生氨气
B.都易溶于水
C.与火碱工业产生氨气
D.都是晶体
关 闭
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