下列变化属于氮的固定的是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列变化属于氮的固定的是（）

A．N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃

B．NO和O₂反应生成NO₂

C．NH₃经催化氧化生成NO

D．由NH₃制NH₄HCO₃和(NH₄)₂SO₄

A

由单质N₂转变为化合物，就属于氮的固定，由此可知只有A 符合条件，别的选项都是由氮的化合物转变为氮的化合物，都不是氮的固定，故选A

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（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为                    ；干燥氨气常用的干燥剂是               。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口        （填“a”或“b”），理由是                            。
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是                              。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是             （                  填序号）。

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式。

(8分)亚硝酸(HNO₂)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
(1)低温下，将等物质的量的NO和NO₂通入水中，可制得HNO₂，反应的化学方程式为__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：

pH范围	大于7	小于7
产物	NO	NO、N₂O、N₂中的一种

①在碱性条件下，NaNO₂溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为
_________________________________________________________.
②若HNO₂与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I^－被氧化成I₂，则产物中含氮的物质为__________(填化学式).
(3)在冷冻的NaNO₂溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO₂的是________(填序号).
a．稀H₂SO₄　　 b．稀HCl c．CO₂ d．SO₂

硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO₂，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO₂的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）

三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应，当生成的还原产物在相同状况下体积相等时，反应的三份铜粉的质量比为（）

Fe跟适量的稀硝酸反应，消耗Fe和硝酸的物质的量比为1:3，产生标况下NO 6.72L，参加反应的硝酸的物质的量为（）
A 1.8 mol B 1.2 mol C.0.6 mol D.无法确定

将标准状况下NO₂和O₂按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，烧瓶内液体逐渐上升，若不考虑烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 (　　)

A．mol·L^－¹	B．× mol·L^－¹
C．× mol·L^－¹	D．mol·L^－¹

40mLNO、O₂混合气体通入到足量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中只有NaNO₂和NaOH，若剩余气体5mL，则原混合气体中的NO体积为

（6分）工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应：aNO

+xI^-+yH⁺=bNO↑+cI₂+zH₂O，
请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是                  （全对才给分）。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐
和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为
                    。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加
入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污的N₂，该物质是     ，
a．NaCl            b．H₂O₂c．NH₄Cl            d．浓H₂SO₄
所发生反应的离子方程式为：                                     。