题目内容

【题目】下列关于物质反应程度的说法正确的是(

A.一定条件下,2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3

B.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2

C.10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2

D.一定条件下,1mol N23mol H2反应可制备1.0mol NH3

【答案】D

【解析】

因为SO2O2的反应、N2H2的反应都是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,故A不正确,D正确;

MnO2只能与浓盐酸反应制取Cl2,含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应产生的Cl2将少于1molB也不正确。

练习册系列答案
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【题目】用铁屑为原料制备三草酸合铁()酸钾(K3[Fe(C2O4)3])的化学方程式依次为:

①Fe(s)H2SO4=FeSO4H2

②FeSO4H2C2O42H2O = FeC2O4·2H2O↓H2SO4

③2FeC2O4·2H2OH2O2H2C2O43K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]6H2O

已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水, 难溶于乙醇。

回答下列问题:

1在反应得到的 FeSO4溶液中, 需加入少量 H2SO4酸化, 目的是_________

2为从反应后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶体, 某同学设计的实验步骤为: 加热蒸发冷却结晶 抽滤洗涤 干燥 ,请评价该方案的合理性,并说明理由____________

3为从反应后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶体,请再设计另外一种实验方案(不要求写具体的实验操作)_______________

4过滤K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体有关的操作正确的是_______

A.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B.放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤

C.洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤

D.抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸

5称取 5.00g 制得的晶体加水溶解,配成 250mL 溶液,取 25.00mL 于锥形瓶中,用0.100mol·L-1 酸性高锰酸钾标准溶液滴定,重复三次实验,平均消耗 12.00mL计算所得的样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的纯度为________

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