Question

【题目】碲(Te)及其化合物有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工等领域。

（1）碲(Te)在周期表中的位置为________________________。碲化氢的还原性比H2S的还原性__________（填“强”或“弱”）。

（2）已知25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的电离平衡常数：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。

①0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的电离度约为__________；

②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有离子浓度大小顺序为____________________。

（3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含Cu2Te，还含少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

①已知浸出渣的主要成分是TeO2。写出“加压浸出”过程中的离子方程式________________________，该过程中，应控制溶液的pH为4.5～5.0，酸性不能太强的原因是__________________________。

②“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，写出生成单质碲的化学方程式______________________。

③工业上还可以将铜阳极泥煅烧生成TeO2，然后碱浸，过滤，再对滤液进行电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_______________________。

Answer 1

【答案】 第五周期第ⅥA族 强 10% c(Na+)＞c(HTeO3—)＞c(H+)＞c(TeO32—)＞c(OH—) Cu2Te+2O2+4H+=TeO2+2Cu2++2H2O TeO2会与酸反应导致Te元素损失 TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4 TeO32—+4e—+3H2O=Te+6OH—

【解析】(1). 碲是52号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅥA族，碲和硫元素位于同一主族，碲元素的非金属性小于硫，所以碲化氢的还原性比H2S的还原性强，故答案为：第五周期第ⅥA族；强；

(2). ①.亚碲酸（H2TeO3）是二元弱酸，0.1mol/L H2TeO3的电离度可以依据第一步电离计算，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×103，第一步电离方程式为：H2TeO3H++HTeO3，设c(H+)=xmol/L，则Ka1===1×103，解得x≈0.01mol/L，则H2TeO3的电离度为：×100%=10%，故答案为：10%；

②. HTeO3既可以水解也可以电离，则c(Na+)＞c(HTeO3－)，已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，说明HTeO3的电离程度大于水解程度，则c(HTeO3－)＞c(H+)＞c(TeO32－)＞c(OH－)，溶液中所有离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(HTeO3－)＞c(H+)＞c(TeO32－)＞c(OH－)，故答案为：c(Na+)＞c(HTeO3－)＞c(H+)＞c(TeO32－)＞c(OH－)；

(3).①.TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，说明TeO2是两性氧化物，“加压浸出”过程中Cu2Te被氧气氧化生成铜离子和TeO2，离子方程式为：Cu2Te+2O2+4H+=TeO2+2Cu2++2H2O，因为TeO2是两性氧化物，若H2SO4过量造成溶液酸性太强，会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失，故答案为：Cu2Te+2O2+4H+=TeO2+2Cu2++2H2O；TeO2会与酸反应导致Te元素损失；

②. SO2将TeCl4还原为Te，自身被氧化为硫酸，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4，故答案为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4；

③. 将铜阳极泥煅烧生成TeO2，然后碱浸，过滤，所得滤液是Na2TeO3的溶液，用惰性电极电解溶液，在阴极上TeO32－得到电子生成Te，电极反应式为：TeO32－+4e－+3H2O=Te+6OH－，故答案为：TeO32－+4e－+3H2O=Te+6OH－。