题目内容
【题目】升高温度，下列数据不一定增大的是
A. 化学平衡常数 K
B. 水的离子积 Kw
C. 化学反应速率
D. 醋酸的电离平衡常数 Ka
【答案】A
【解析】
A.若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故A正确；
B.水的电离过程是吸热过程，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故B错误
C.升温，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故C错误；
D.弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故D错误。
故选A。
阅读快车系列答案
【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）为原料制备的流程如下：
已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：
温度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
铁浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。
②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。
（3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。
（4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。