Question

【题目】已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法正确的是

A. 达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等

B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为 1 : 2 : 3

C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：由题意知，该反应是气体分子数不变的放热反应。A. 达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率不相等，3v(Y)=2v(Z)，A不正确； B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比不一定是 1 : 2 : 3，如果反应物不按1:2投料，一定不是1 : 2 : 3；即使按1 : 2 : 3投入X、Y、Z等3种物质，也不能确定就是平衡状态；即使在一定的条件下，达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比是 1 : 2 : 3，只要改变影响化学平衡的一个条件，平衡发生移动之后， X、Y、Z 的浓度之比就一定不是 1 : 2 : 3。总而言之，B不正确；C. 不知道反应物的投料和反应物的转化率是多少，无法判断达到化学平衡状态时反应放出的总热量，C不正确；D. 可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以，0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol，D正确。本题选D。