[题目]下列关于实验操作的叙述中正确的是( )A. 从试剂瓶中取出任何药品.若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中B. 可燃性气体点燃之前必须验纯C. 用胶头滴管向试管中滴加液体.一定要将滴管伸入试管内D. 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于实验操作的叙述中正确的是（）

A. 从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中

B. 可燃性气体点燃之前必须验纯

C. 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内

D. 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌

【答案】B

【解析】试题分析：A、有些要放回原瓶，例如钠，A项错误；B、可燃性气体点燃之前必须验纯，B项正确；C、用胶头滴管向试管中滴加液体，一般要竖直悬空，C项错误；D、温度计不能用来搅拌，D项错误；答案选B。

练习册系列答案

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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B. 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NA

D. 46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为1NA

【题目】氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式（N元素被还原到最低价）：_______，溶解温度应控制在60-70℃，原因是_______。

（2）写出步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2+)]与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后的氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是__________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____（写名称），回收的主要物质是____（写化学式）

（4）上述工艺中，步骤⑥醇洗的作用是__________。

（5）称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol/L FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗20.00mL Ce(SO4)2

有关反应式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣ Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+

则样品中CuCl的质量分数_________。

【题目】中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是：

	A	B	C	D
a	CH3CH2OH	CH2===CH2	硬脂酸	HCOOCH3
b	CH3CHO	CH3CH2Br	硬脂酸甘油酯	CH3OH
c	CH3COOH	CH3CH2OH	硬脂酸钠	HCOOH

A. A B. B C. C D. D

【题目】化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是

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B. 为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由二氧化硅制成

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用0．100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

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C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

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【题目】在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

(1)若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L．s)。若增加炭的量，则正反应速率_______。（选填“增大”、“减小”、不变）若增大压强，化学平衡向____移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

(2)该反应达到平衡状态的标志是______。（选填编号）

A．压强不变 B.v正(H2)=V正(H2O) C.c(CO)不变 D.c(H2O)=c(CO)

(3)若升高温度，平衡向正向移动，则正反应是_______反应。（选填“吸热”或“放热”）

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