题目内容

【题目】中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是:

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2===CH2

硬脂酸

HCOOCH3

b

CH3CHO

CH3CH2Br

硬脂酸甘油酯

CH3OH

c

CH3COOH

CH3CH2OH

硬脂酸钠

HCOOH

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.乙醇可以发生催化氧化生成乙醛,乙醛可以被氧化为乙酸,但乙酸不能经过一步反应生成乙醇,故A选;B.乙烯与溴化氢加成生成溴乙烷,溴乙烷发生水解反应生成乙醇,乙醇在浓硫酸存在时发生消去反应生成乙烯,能够一步完成,故B不选;C.硬脂酸与甘油酯化生成硬脂酸甘油酯,硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中水解生成硬脂酸钠,硬脂酸钠酸化生成硬脂酸,能够一步完成,故C不选;D.甲酸甲酯水解生成甲醇,甲醇可以氧化生成甲酸,甲酸与甲醇酯化生成甲酸甲酯,能够一步完成,故D不选;故选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。

向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_______________

(3)资料显示:钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是________________

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________

Ⅱ.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱,用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程:

①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

④……

(1)A中发生反应生成氯气,请写出该反应的离子方程式:___________________

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象是______________________

(5)过程③实验的目的是____________________

(6)请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因:_______________

【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物,B原子核外电子由6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的M能层没有空轨道且只有2个未成对电子。请回答下列问题:

(1)A与B元素形成的B2A2种含有的σ键、π键数目之比为________

(2)B元素的一种单质晶体结构如图1所示,理论上12g该晶体中有________个六元环;图2位在元素周期表中与B相邻的元素位置关系,B、G形成的晶胞结构如图3所示(其中“●”为B元素原子,“〇”为G元素原子),图中“●”点构成的堆积方式与图4中_____(填序号)所表示的堆积方式相同;图3的结构中,设晶胞边长为a cm,B原子直径为bcm,G原子直径为c cm,则该晶胞的空间利用率为_______(用含a、b、c的式子表示)。

(3)请说出E的氟化物(EF3)和F的氢化物(FH3)能发生反应的原因,并写出反应的化学方程式_____(用化学式表示)。

(4)元素C的含氧酸中,酸性最强的是_________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________

(5)基态D原子的核外电子排布式为[Ar]_______;D形成的配合物D(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=______;由D一铝合金为原料可制得一种历史悠久、应用广泛的催化剂,其催化的i实例为:化合物b中进行sp3杂化的原子有__________(填元素符号)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网