题目内容

【题目】为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )

A. NaOH B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

【答案】C

【解析】试题分析:氯化亚铁变质生成铁离子。A、铁离子与氢氧化钠翻译生成红褐色沉淀,亚铁离子与氢氧化钠反应生成请氧化亚铁沉淀,但白色的请氧化亚铁沉淀容易被氧化成红褐色的氢氧化铁,所以不能检验,错误,不选AB、铁能与铁离子反应生成亚铁离子,不能看出现象,错误,不选BC、铁离子遇到硫氰化钾反应生成红色溶液,而亚铁离子不能,正确,选CD、氯化铁和氯化亚铁溶液都显酸性,不能鉴别,不选D

练习册系列答案
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【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物,B原子核外电子由6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的M能层没有空轨道且只有2个未成对电子。请回答下列问题:

(1)A与B元素形成的B2A2种含有的σ键、π键数目之比为________

(2)B元素的一种单质晶体结构如图1所示,理论上12g该晶体中有________个六元环;图2位在元素周期表中与B相邻的元素位置关系,B、G形成的晶胞结构如图3所示(其中“●”为B元素原子,“〇”为G元素原子),图中“●”点构成的堆积方式与图4中_____(填序号)所表示的堆积方式相同;图3的结构中,设晶胞边长为a cm,B原子直径为bcm,G原子直径为c cm,则该晶胞的空间利用率为_______(用含a、b、c的式子表示)。

(3)请说出E的氟化物(EF3)和F的氢化物(FH3)能发生反应的原因,并写出反应的化学方程式_____(用化学式表示)。

(4)元素C的含氧酸中,酸性最强的是_________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________

(5)基态D原子的核外电子排布式为[Ar]_______;D形成的配合物D(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=______;由D一铝合金为原料可制得一种历史悠久、应用广泛的催化剂,其催化的i实例为:化合物b中进行sp3杂化的原子有__________(填元素符号)。

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