题目内容

【题目】化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是

A. 石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化

B. 为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由二氧化硅制成

C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒

D. 汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体

【答案】B

【解析】A. 石油裂解、煤的干馏和气化都有新物质生成，都是化学变化，A正确；B. 为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由硅制成，B错误；C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都能用来杀菌消毒，C正确；D. 混有扬尘的空气属于胶体，能形成光亮的通路，D正确；答案选B.

练习册系列答案
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【题目】（1）锌锰（Zn—MnO2）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

①该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向_____________（填“正极”或“负极”）。

②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________。

（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_____________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：_____________________________（用离子方程式表示）。（已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上）

②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是________________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为___________________。该电池工作时，外电路每流过2 mol e-，消耗标况下氧气_________L。

【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

【题目】化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2

B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰

C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

D. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝

【题目】下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）

A. 从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中

B. 可燃性气体点燃之前必须验纯

C. 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内

D. 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌

【题目】从深海鱼中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，其中只含碳、氢、氧三种元素。其蒸汽密度是甲烷的24 倍，其中碳的质量分数为81.25%，它的一个分子中只有一个羧基。请通过计算确定该“脑黄金”的分子式。______________________

【题目】海洋是巨大的资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

（1）从海水中获得粗盐的方法是____________________。

（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质离子，制取精盐的过程中需依次除去这些离子，所加除杂试剂依次是氢氧化钠溶液、_________________和________________。

（3）①中反应的化学方程式是________________。

（4）③中反应的离子方程式是________________________，生成1molBr2转移电子________mol。

（5）由以上过程可知，Cl2、SO2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是________________。

【题目】A、B、C均为芳香族化合物，已知有机物A的结构简式为请回答下列问题：

（1）写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________________________。

（2）有机物B在浓H2SO4作用下，可生成一种环状酯，如右图。写出B的结构简式____________；等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为___。

（3）C与B互为同分异构体，苯环上一氯取代物只有两种，C不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH反应，等质量C消耗Na、NaOH物质的量之比为2∶3，则C可能的结构简式为__________。（写出其中任意一种即可）

【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )

A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性

C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移

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