题目内容
【题目】在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)
(1)若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L．s)。若增加炭的量，则正反应速率_______。（选填“增大”、“减小”、不变）若增大压强，化学平衡向____移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）
(2)该反应达到平衡状态的标志是______。（选填编号）
A．压强不变 B.v正(H2)=V正(H2O) C.c(CO)不变 D.c(H2O)=c(CO)
(3)若升高温度，平衡向正向移动，则正反应是_______反应。（选填“吸热”或“放热”）
【答案】 0.01 不变 逆向 AC 吸热
【解析】考查化学反应速率的计算、影响化学反应速率因素、勒夏特列原理、化学平衡状态的判断，（1）氢气的质量增加0.4g，即生成氢气的物质的量为0.4/2mol=0.2mol，生成CO的物质的量为0.2mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(CO)=0.2/(2×10)mol/(L·s)=0.01mol/(L·s)，因为C是固体，浓度视为常数，即增加炭的量，化学反应速率不变；C为固体，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动；（2）A、C为固体，反应前后气体系数之和不相等，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故A正确；B、两个反应都是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故B错误；C、根据化学平衡状态的定义，在一定条件下，组分浓度不再改变，说明反应达到平衡，故C正确；D、没有给出起始的量，因此无法判断是否达到平衡，故D错误；（3）升高温度，平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应。
