题目内容

【题目】在一定温度下,将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中,发生反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是( )

A. 该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol

B. 反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他条件不变,再充入0.1 mo1 X,新平衡时X的转化率将增大

【答案】A

【解析】

根据反应速率的定义和“三行式”计算,并分析判断。

一定温度、5L 2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0

起始/mol: 0.22 0.16 0

转化/mol: 0.12 0.06 0.12

平衡/mol: 0.10 0.10 0.12

A项:平衡时X(g)、Y(g)、Z(g)的浓度分别是0.02mol/L、0.02mol/L、0.024mol/L。代入平衡常数表达式得K=72.0 L/mol,A项正确;

B项:前2 min的平均速率υ(Z)=2υ(Y)=2×(0.16-0.12)mol/(5L×2min)=8.0×10-3 mol/(L·min) ,B项错误;

C项:其他条件不变时降温,平衡右移,达到新平衡前υ()>υ(),C项错误;

D项:其他条件不变时再充入0.1 mo1 X,X总量增大,新平衡时X的转化率将减小,D项错误。

本题选A。

练习册系列答案
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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)俗称海波或大苏打,是一种重要的工业试剂。

(1)硫代硫酸钠加热至310℃分解,生成硫和亚硫酸钠,写出反应的化学方程式_______,该反应为吸热反应,说明断裂反应物化学键时所吸收的总能量_____形成生成物化学键时所放出的总能量(填 “大于”、“等于”或 “小于”)。硫代硫酸钠在酸性条件下发生如下反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4H2OSO2↑+S↓,每生成4g S转移的电子数为________

(2)向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫,可制得硫代硫酸钠晶体:2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O35H2O

①下列能判断制取硫代硫酸钠的反应达到平衡状态的是_________

ANa2SNa2SO3的浓度不再发生变化

B.在单位时间内生成0.03mol Na2S2O35H2O,同时消耗了0.02molNa2S

Cv(Na2S): v (Na2SO3) =2:1

②制备过程中,为提高硫代硫酸钠的产量,通入的SO2不能过量,原因是_____

(3)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验,实验过程的数据记录如下表:

组号

反应温度(℃)

参加反应的物质

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/mL

c/molL-1

V/mL

c/molL-1

V/mL

A

10

10

0.1

10

0.1

0

B

10

5

0.1

10

0.1

5

C

10

5

0.2

10

0.2

5

D

30

5

0.1

10

0.1

5

①上述实验中能够说明反应物浓度对反应速率影响的组合是___________

②能够说明温度对反应速率影响的组合是_______

(4)某些多硫化钠可用于制作原电池(如图所示),该电池的工作原理是:2Na2S2NaBr3=Na2S43NaBr

①电池中左侧的电极反应式为Br3- + 2e-= 3Br-,则左侧电极名称是_____________(填“正极”或“负极”)。

②原电池工作过程中钠离子__________(选“从左到右”或“从右到左”)通过离子交换膜。

③原电池工作过程中生成的氧化产物是___________(填化学式)。

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