题目内容

【题目】下列物质不属于有机物的是（ ）
A.C2H4
B.C12H22O11
C.C60
D.HCOOH

【答案】C
【解析】解：A．C2H4含碳元素，组成和结构分析是烃类化合物中的烯烃属于有机物，故A错误；
B．二糖中含有碳元素，组成和结构分析是糖类化合物属于有机物，故B错误；
C．C60中虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，是碳元素的单质属于无机物，故C正确；
D．甲酸中含有碳元素，组成结构分析是羧酸类属于有机物，故D错误；
故选C．

练习册系列答案
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【题目】200 mL 1 mol/L的氯化铝溶液中加入一定体积的2 mol/L的NaOH溶液，最终产生7.8 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是（ ）

① 350 mL ② 90 mL ③ 150 mL ④200 mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

【题目】化学反应 A2(g) +B2(g)=2AB(g) ΔH，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A. 断裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化学键，放出a kJ 能量

B. ΔH＝+(a-b)kJ·mol－1

C. 每生成 2 个AB分子吸收 b kJ 热量

D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

【题目】任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。

（1）下图为氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况。

生成1mol水蒸气时，形成新化学键所释放的总能量_____断开旧化学键所吸收的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)，因此水的分解反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）随着科学技术的发展和社会进步，各种各样的电器不断进入现代社会，化学电源大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。原电池中发生的化学反应属于______。镁铝原电池，电解质用稀硫酸，则其负极的电极反应式为______；电解质用氢氧化钠溶液，电池工作时，溶液中的OH-移向_____极(“镁”或“铝”)。

（3）在三个容器均为2L的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，已知H2(g)和I2(g)的起始物质的量均为0，HI(g)的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示，表中温度的单位为摄氏度(℃)。

①实验1和实验2中，有一个实验使用了催化剂，则使用了催化剂的是实验_____(填“1”或“2”)。

②实验1中，20min～30min间生成I2(g)的平均反应速率为_____，实验3的反应达到化学反应限度时H2(g)物质的量的百分数为_______。

③下列物理量不再变化时，能判断实验3中反应达到化学反应限度的是__________。

A.混合气体颜色 B.混合气体密度 C.混合气体总压强

【题目】某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是

A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1

C. c(Clˉ) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：1

【题目】用浓硫酸、无水氯化钙，碱石灰均可以干燥的气体是

A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. Cl2

【题目】雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol -1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝ 。

（2）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_____________（填化学式）。

②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式：_______________。

【题目】（1）已知在常温常压下：

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol－1

④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol－1

则 CO的燃烧热 ΔH =_________。

在图中画出，不同温度下（T1>T2），上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）。_________

（3）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

①反应的平衡常数表达式K=__________；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________。

③X点与Y点的平均速率：v(X)_________v(Y)；其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速率v逆(Z)的大小关系为v正(X)________v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。

④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

a．v生成(CH3OH) = v生成(H2) b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度相等

⑤500℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________。（填字母）

a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的百分含量增加 d．重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

【题目】物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是 ( )

A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

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