题目内容
【题目】雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol -1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝ 。
（2）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_____________（填化学式）。
②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。
（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式：_______________。
【答案】（1）-41.8 ； 1.8 或9/5 （2）①N2 ； ②11.2 ； （3）3NO＝N2O + NO2
【解析】
试题分析：（1）已知：①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol －1
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1
则根据盖斯定律可知（①—②）÷2即得到反应
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=－41.8kJ·mol－1
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）
起始浓度（mol/L） 1 2 0 0
转化浓度（mol/L） x x x x
平衡浓度（mol/L）1—x 2—x x x
则（1—x）：（2—x）＝1：5
解得x＝0.75
所以平衡常数K＝
。
（2）①根据示意图可知该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和N2。
②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，根据电子得失守恒可知消耗NO的物质的量＝
，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。
（3）根据图像可知Y和Z是生成物，且二者的物质的量相等，3molNO分解均生成1molY和Z，则根据氮原子守恒可知两种化合物应该是N2O和NO2，所以NO分解的化学方程式为3NO 
N2O+NO2。
